Question

Что такое степень электролитической диссоциации?по какой формуле определяется?​

Answer 1

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора. Пример Для уксусной кислоты CH3COOH величина α равна 4% (в 0,01М растворе) . Это значит, что в водном растворе кислоты лишь 4 из каждых 100 молекул диссоциированы, т. е. находятся в виде ионов Н+ и СН3СОО-, остальные же 96 молекул не диссоциированы.

Answer 2

Степень электролитической диссоциации (α) - это величина, которая показывает, какая часть молекулы вещества диссоциирует (распадается на ионы) в растворе. Вещества, которые полностью диссоциируют, имеют степень диссоциации равную 1, а вещества, которые не диссоциируют, имеют степень диссоциации равную 0.

Степень электролитической диссоциации можно вычислить с помощью следующей формулы:

α = (количество образовавшихся ионов) / (начальное количество молекул вещества)

Для примера, рассмотрим диссоциацию соли NaCl в водном растворе:

NaCl → Na⁺ + Cl⁻

Если у нас было начально 1 моль NaCl, и он полностью диссоциирует, то количество образовавшихся ионов равно 2 (1 моль Na⁺ и 1 моль Cl⁻), и степень диссоциации α = 2/1 = 2.

Однако в реальности не все электролиты полностью диссоциируют, поэтому их степень диссоциации может быть менее чем 1. Например, для слабых электролитов, таких как уксусная кислота (CH₃COOH), степень диссоциации будет значительно меньше 1, так как только небольшая часть молекул уксусной кислоты диссоциирует в ионы в растворе.