Question

СРОЧНО ХИМИЯ ДАЮ 40 БАЛЛОВ Решите в тетради задачи: 1) Определите, что тяжелее - 25 л аммиака NH3 или 10 л хлора Cl2? (подсказка: для этого нужно определить массы этих газов и сравнить) 2) Определите, что тяжелее - 3 моль серной кислоты H2SO4 или 5 моль сероводородной кислоты H2S? (подсказка: для этого нужно определить массы этих газов и сравнить) 3) Определите, какая порция газа имеет больший объем - 25 г водорода H2 или 50 г сернистого газа SO2? (подсказка: для этого нужно определить объемы этих газов и сравнить)

Answer 1

Объяснение:

вот пожалуйста ответ указан на фотографии

Answer 2

Для решения этих задач, мы можем использовать закон Гая-Люссака и предположение, что все газы находятся при одинаковых условиях (температуре и давлении).

1. Определение массы аммиака NH3 и хлора Cl2: Молекулярная масса аммиака (NH3) = 1 (масса атома водорода) + 14 (масса атома азота) = 17 г/моль Молекулярная масса хлора (Cl2) = 2 (масса атомов хлора) = 71 г/моль

Масса аммиака в 25 литрах: Масса = объем × плотность = 25 л × 0.771 г/л (плотность аммиака при стандартных условиях) = 19.275 г

Масса хлора в 10 литрах: Масса = объем × плотность = 10 л × 3.214 г/л (плотность хлора при стандартных условиях) = 32.14 г

Сравнивая массы, видим, что 32.14 г хлора тяжелее, чем 19.275 г аммиака.

2. Определение массы серной кислоты H2SO4 и сероводородной кислоты H2S: Молекулярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 (масса атомов водорода) + 32 (масса атома серы) + 4 × 16 (масса атомов кислорода) = 98 г/моль Молекулярная масса сероводородной кислоты (H2S) = 2 (масса атомов водорода) + 32 (масса атома серы) = 34 г/моль

Масса 3 моль серной кислоты: Масса = количество молей × молекулярная масса = 3 моль × 98 г/моль = 294 г

Масса 5 моль сероводородной кислоты: Масса = количество молей × молекулярная масса = 5 моль × 34 г/моль = 170 г

Сравнивая массы, видим, что 294 г серной кислоты тяжелее, чем 170 г сероводородной кислоты.

3. Определение объема водорода H2 и сернистого газа SO2: Молекулярная масса водорода (H2) = 2 (масса атомов водорода) = 2 г/моль Молекулярная масса сернистого газа (SO2) = 32 (масса атома серы) + 2 × 16 (масса атомов кислорода) = 64 г/моль

Объем водорода, соответствующий 25 г: Объем = масса / плотность = 25 г / 0.09 г/л (плотность водорода при стандартных условиях) = 277.78 л

Объем сернистого газа, соответствующий 50 г: Объем = масса / плотность = 50 г / 2.862 г/л (плотность сернистого газа при стандартных условиях) = 17.49 л

Сравнивая объемы, видим, что 277.78 л водорода больше, чем 17.49 л сернистого газа.

Итак, ответы на задачи:

1. Хлор Cl2 тяжелее аммиака NH3.
2. Серная кислота H2SO4 тяжелее сероводородной кислоты H2S.
3. Порция водорода H2 имеет больший объем, чем порция сернистого газа SO2.