Question

Придумать задачу в которой участвует сера и решить ее

Answer 1

Ответ:

40г

Объяснение:

Найдите массовую долю серы в оксиде серы(IV)

решение

2S+3O2=2SO3

w = m(вещества)/m(раствора)

m(вещества) = 2моль * 32г/моль=64г

m(раствора) = 2моль*80г/моль=160г

w = (64/160)*100 = 0,4%*100 = 40г

Answer 2

Задача: Вы производите сероводород (H2S) в химической лаборатории и хотите вычислить массу серы (S) в полученном соединении.

Условия задачи:

1. Вы начинаете с реакции металла и кислоты для выработки сероводорода:

   Mg + 2HCl → MgCl2 + H2S

2. В результате этой реакции вы получаете сероводород (H2S) и хлорид магния (MgCl2).

3. Известно, что было использовано 5 граммов магния (Mg) и избыточное количество соляной кислоты (HCl).

4. Сероводород (H2S) затем проходит через раствор сульфата меди (CuSO4), где происходит реакция:

   CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

5. В результате этой реакции образуется сульфид меди (CuS) и сульфат серы (H2SO4).

Задача: Рассчитайте массу серы (S), которая образуется в конечном продукте после прохождения сероводорода через раствор сульфата меди (CuSO4). Учтите, что масса сульфата меди (CuSO4) не меняется в результате реакции.

Решение:

1. Рассмотрим реакцию производства сероводорода:

   Mg + 2HCl → MgCl2 + H2S

   Молярная масса Mg = 24.31 г/моль Молярная масса HCl = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

   По уравнению реакции, 1 моль магния (Mg) производит 1 моль сероводорода (H2S).

   Масса магния (Mg) = 5 граммов Масса сероводорода (H2S) = Масса магния (Mg) = 5 граммов

2. Теперь рассмотрим реакцию сульфида меди (CuS) с серой:

   CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4

   По уравнению реакции, 1 моль сероводорода (H2S) производит 1 моль серы (S).

   Масса сероводорода (H2S) = 5 граммов Молярная масса H2S = 2.02 г/моль + 32.07 г/моль = 34.09 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать массу серы (S):

   Масса серы (S) = Масса сероводорода (H2S) × (Молярная масса серы / Молярная масса сероводорода) Масса серы (S) = 5 граммов × (32.07 г/моль / 34.09 г/моль) ≈ 4.71 грамма

Итак, масса серы (S), которая образуется в конечном продукте после прохождения сероводорода через раствор сульфата меди (CuSO4), составляет приблизительно 4.71 грамма.