Question

Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества: а) N2O ; б) MgI2 ; в) Ni2O3 ; г) SiH4 Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов: а) алюминия и брома (I) ; железа (III) и кислорода ; б) азота (III) и водорода ; г) хрома (VI) и кислорода. Задание 3. Найдите молекулярную массу веществ: CuSO4, Na2SO3. Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CaSiO3. Задание 5. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций: а) Zn + O2= ZnO б) Al + HBr = AlBr3 + H2 в) KClO3 = KCl + O2 г) N2O5 + H2O = HNO3

Answer 1

а)Zn + 02=ZnO

б)Al + HBr = AlBr3 + H2

в) KCIO3 = KCI + 02

г) N205 + H20 = HNO3

Answer 2

Задание 1. Определение валентности элементов по формуле вещества:

а) N2O:

• Валентность азота (N) можно определить, зная, что кислород (O) имеет валентность -2. Таким образом, чтобы компенсировать заряд кислорода, азот должен иметь валентность +1. Таким образом, валентность азота в N2O равна +1.

б) MgI2:

• Магний (Mg) обычно имеет валентность +2, так как он находится во второй группе периодической таблицы. Иод (I) имеет валентность -1. Следовательно, чтобы сбалансировать заряды, магний должен иметь валентность +2, а валентность иода равна -1.

в) Ni2O3:

• Никель (Ni) может иметь валентность +2 или +3. Кислород (O) имеет валентность -2. Исходя из этого, чтобы сбалансировать заряды, никель в Ni2O3 имеет валентность +3, а кислород имеет валентность -2.

г) SiH4:

• Кремний (Si) может иметь валентность +4 или -4. Водород (H) имеет валентность +1. В случае SiH4, кремний имеет валентность -4, так как он образует четыре связи с водородом.

Задание 2. Составление формул сложных веществ:

а) Алюминий и бром (I): AlBr3 б) Железо (III) и кислород: Fe2O3 г) Хром (VI) и кислород: CrO3

Задание 3. Расчет молекулярных масс веществ:

а) CuSO4 (сульфат меди):

• Масса Cu (меди): 63.55 г/моль
• Масса S (серы): 32.07 г/моль
• Масса O (кислорода): 16.00 г/моль (для каждого атома, умножаем на 4)
• Сумма: 63.55 + 32.07 + (16.00 * 4) = 159.55 г/моль

б) Na2SO3 (сульфит натрия):

• Масса Na (натрия): 22.99 г/моль (для каждого атома, умножаем на 2)
• Масса S (серы): 32.07 г/моль
• Масса O (кислорода): 16.00 г/моль (для каждого атома, умножаем на 3)
• Сумма: (22.99 * 2) + 32.07 + (16.00 * 3) = 126.05 г/моль

Задание 4. Вычисление массовых долей элементов в веществе CaSiO3:

Сначала найдем молекулярную массу CaSiO3:

• Масса Ca (кальция): 40.08 г/моль
• Масса Si (кремния): 28.09 г/моль
• Масса O (кислорода): 16.00 г/моль (для каждого атома, умножаем на 3)

Молекулярная масса CaSiO3 = 40.08 + 28.09 + (16.00 * 3) = 120.17 г/моль

Теперь вычислим массовые доли элементов:

• Массовая доля Ca = (40.08 / 120.17) * 100% ≈ 33.36%
• Массовая доля Si = (28.09 / 120.17) * 100% ≈ 23.37%
• Массовая доля O = ((16.00 * 3) / 120.17) * 100% ≈ 43.27%

Задание 5. Расстановка коэффициентов и определение типов химических реакций:

а) Zn + O2 = ZnO

• Уравнение сбалансировано. Тип реакции: синтез.

б) 2Al + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2

• Уравнение сбалансировано. Тип реакции: синтез.

в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

• Уравнение сбалансировано. Тип реакции: разложение.

г) N2O5 + H2O = 2HNO3

• Уравнение сбалансировано. Тип реакции: гидролиз.