Question

Укажитеокислитель (восстановитель): Pb+HNO3(р) = NH4NO3​

Answer 1

Ответ:

4 Pb (s) + 10 HNO3 (aq) → NH4NO3 (aq) + 4 Pb(NO3)2 (aq) + 3 H2O (l)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

4 Pb0 - 8 e- → 4 PbII (окисление)

NV + 8 e- → N-III (восстановле́ние)

Pb является восстановителем, HNO3 является окислителем.

Объяснение:

Answer 2

В данном химическом уравнении можно определить окислитель и восстановитель, используя изменение степени окисления элементов.

Изначально свинец (Pb) имеет степень окисления +0, а в нитратной группе в HNO3 азот (N) имеет степень окисления +5, а кислород (O) -2.

В конечном продукте (NH4NO3) азот имеет степень окисления -3, а водород (H) +1, а кислород (O) -2.

Изменение степени окисления элементов в данной реакции:

Свинец (Pb) меняет степень окисления с +0 на +2 (увеличение степени окисления), следовательно, он окисляется.

Азот (N) меняет степень окисления с +5 на -3 (уменьшение степени окисления), следовательно, он восстанавливается.

Следовательно, в данной реакции азот (N) является восстановителем, а свинец (Pb) - окислителем.