Question

какая масса осадка образуется при взаимодействии 32г 15% раствора сульфата меди(2) с 20 г 10% раствора гидроксида натрия. помогите пожалуйста решать задачу срочно 25 балов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Я не знаю

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала найдем количество вещества в каждом из растворов, а затем используем их реакционные коэффициенты для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии.

1. Сначала рассчитаем количество вещества в растворе сульфата меди(2):

Масса сульфата меди(2) = 32 г Концентрация сульфата меди(2) = 15% = 0,15

Количество сульфата меди(2) = (масса сульфата меди(2) × концентрация) / молярная масса сульфата меди(2) Молярная масса сульфата меди(2) (CuSO4) = 63,5 г/моль + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль) = 159,5 г/моль

Количество сульфата меди(2) = (32 г × 0,15) / 159,5 г/моль = 0,030 моль

2. Затем рассчитаем количество вещества в растворе гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = 20 г Концентрация гидроксида натрия = 10% = 0,10

Количество гидроксида натрия = (масса гидроксида натрия × концентрация) / молярная масса гидроксида натрия Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль

Количество гидроксида натрия = (20 г × 0,10) / 40 г/моль = 0,050 моль

3. Теперь определим, какие реакции происходят между сульфатом меди(2) и гидроксидом натрия. Уравнение реакции будет следующим:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что каждый моль сульфата меди(2) реагирует с двуми молями гидроксида натрия, образуя один моль осадка гидроксида меди(2).

Таким образом, количество осадка гидроксида меди(2) будет равно количеству сульфата меди(2), потому что оно ограничивает реакцию:

Количество осадка гидроксида меди(2) = 0,030 моль

4. Теперь найдем массу осадка гидроксида меди(2):

Масса осадка гидроксида меди(2) = количество молей × молярная масса гидроксида меди(2) Молярная масса гидроксида меди(2) (Cu(OH)2) = 63,5 г/моль + (2 × 16 г/моль) + (2 × 1 г/моль) = 98,5 г/моль

Масса осадка гидроксида меди(2) = 0,030 моль × 98,5 г/моль = 2,955 г

Итак, масса осадка гидроксида меди(2), образующегося при взаимодействии 32 г 15% раствора сульфата меди(2) с 20 г 10% раствора гидроксида натрия, составляет приблизительно 2,955 г.