Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. HS + KBro, — SO, + KBr + H2O

Answer 1

KBrO3+3H2S=KBr+3S+3H2O
S^-2 -2e ——- S^0 |3 - восстановитель.
Br^+5 +6e ——- Br-1 |1 - окислитель

Answer 2

Давайте балансировать данное уравнение реакции, используя метод электронного баланса. Уравнение реакции имеет следующий вид:

HS + KBro₂ → SO₂ + KBr + H₂O

Шаг 1: Выпишем начальные степени окисления (НС) атомов веществ:

• Начальное состояние серы (S) в H₂S: -2
• Начальное состояние брома (Br) в KBrO₂: +5

Шаг 2: Выпишем конечные степени окисления (КС) атомов веществ:

• Конечное состояние серы (S) в SO₂: +4
• Конечное состояние брома (Br) в KBr: -1

Шаг 3: Найдем изменение степеней окисления:

Для серы (S): КС - НС = +4 - (-2) = +6 Для брома (Br): КС - НС = -1 - (+5) = -6

Шаг 4: Теперь найдем количество передаваемых электронов. Элемент, который окисляется, теряет электроны, а элемент, который восстанавливается, получает их. Изменение степени окисления будет равно числу переданных электронов. В данной реакции сера окисляется, а бром восстанавливается.

• Сера (S): 6 электронов передается.
• Бром (Br): 6 электронов передается.

Шаг 5: Теперь балансируем реакцию, учтя передачу электронов. Добавим соответствующие коэффициенты перед веществами:

HS + 6 KBro₂ → 3 SO₂ + 6 KBr + 6 H₂O

Теперь уравнение реакции сбалансировано, и мы указали окислитель (S в H₂S) и восстановитель (Br в KBro₂), а также процессы окисления (S увеличивает свою степень окисления) и восстановления (Br уменьшает свою степень окисления).