Question

. Среди реакций найдите ту, в которой хлор является и окислителем, и восстановителем Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ KOH + Cl2 → KCl + KClO +H2O MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O Расставьте для этой реакции коэффициенты с помощью метода электронного баланса, запишите полуреакции окисления и восстановления. 2. Провели электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде серебра оказалась равной 1,78 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде? Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе, если масса раствора 100 г. 3. Рассчитайте степень окисления фосфора в приведенных соединениях, расположите их в порядке увеличения степени окисления фосфора. PCl3, H3PO4, PCl5, PH3 4. Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, схема которой: Zn +H2SO4(конц) → … + H2S + …

Answer 1

Ответ: Не пытайся списать, студент группы ТЭПТ2001:)

Объяснение:

Answer 2

1. Рассмотрим реакции по очереди:

a) Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ В этой реакции хлор является окислителем, так как он переходит из -1 водорода в более высокое состояние окисления (0 в молекуле водорода) и восстановителем, так как железо переходит из 0 в +2 в FeCl2.

b) KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O В этой реакции хлор также является и окислителем, и восстановителем. Он окисляет кислород в воде из -2 до 0 (KOH) и восстанавливает себя из 0 до -1 в KCl.

c) MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O Здесь хлор также выполняет роль и окислителя, и восстановителя. Хлор окисляет марганец из +4 в +2 в MnCl2 и восстанавливается из -1 до 0 в Cl2.

Итак, во всех трех реакциях хлор выполняет обе функции: окислителя и восстановителя.

2. Масса серебра, восстановленного на катоде, равна 1,78 г. Это означает, что 1 моль Ag+ (масса 107,87 г/моль) был восстановлен на катоде. Зная это, мы можем рассчитать количество электронов, перешедших через катод:

1 моль Ag+ соответствует 1 моль электронов (Ag+ + e- → Ag). Таким образом, количество электронов равно молю Аг+.

Теперь мы можем использовать количество электронов, перешедших через катод, чтобы вычислить количество газа, выделившегося на аноде.

Реакция на аноде: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Согласно уравнению, 1 моль кислорода (O2) образуется за каждые 4 моли электронов. Таким образом, количество молей кислорода, выделившегося на аноде, равно количеству молей электронов, то есть молю Ag+.

Теперь мы знаем, что 1 моль кислорода (O2) при н.у. имеет объем 22,4 л. Таким образом, объем газа (O2) выделившегося на аноде составляет 22,4 л.

3. Степень окисления фосфора в указанных соединениях:

• PCl3: +3 (каждый хлор имеет окисление -1, и сумма зарядов должна быть равной нулю)
• H3PO4: +5 (H имеет окисление +1, и сумма зарядов должна быть равной нулю)
• PCl5: +5 (каждый хлор имеет окисление -1, и сумма зарядов должна быть равной нулю)
• PH3: -3 (H имеет окисление +1, и сумма зарядов должна быть равной нулю)

Таким образом, соединения упорядочены в порядке увеличения степени окисления фосфора: PH3, PCl3, H3PO4, PCl5.

4. Закончим уравнение окислительно-восстановительной реакции:

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S

В данной реакции цинк (Zn) окисляется из нулевой степени окисления до +2 в ZnSO4, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается из +6 до -2 в H2S.