Question

Подобрать коэффициент методом электронного баланса, указать процесс окисления и обновления Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

Answer 1

Ответ:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Объяснение:

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, мы должны сначала определить изменение степени окисления (окислительного состояния) каждого элемента в реакции. Затем мы сможем балансировать количество атомов каждого элемента, учитывая эти изменения.

Давайте начнем с определения изменения степени окисления элементов:

1. Fe в Fe(OH)₂ имеет окислительное состояние +2, а в Fe(OH)₃ +3.
2. Окислительное состояние водорода (H₂O) всегда +1.
3. Кислород (O₂) обычно имеет окислительное состояние -2, но в данной реакции мы можем предположить, что оно также имеет окислительное состояние -2.

Теперь мы можем использовать эти данные для балансировки реакции:

Изменение степени окисления Fe: +2 до +3 (увеличение на 1). Изменение степени окисления H₂O: 0 до +1 (увеличение на 1). Изменение степени окисления O₂: 0 до -2 (уменьшение на 2).

Чтобы сбалансировать изменение степени окисления, нам потребуется 2 молекулы H₂O и 1 молекула O₂:

Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → Fe(OH)₃

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции, учитывая изменение степени окисления.