Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30%-го раствора серной кислоты с цинком?​

Answer 1

Ответ:

67,2 л

Объяснение:

Дано:

m(р-ра НCI)=730 г

w(HCI)=30%

Найти:

V(H2) -?

Решение:

m(HCl)=m(р-р)•w=730г*0,3=219г,

х моль 219. у л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2,

где х — количество вещества цинка n(Zn), — обьем водорода V(H2). Mr(HCl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5г/моль. m(2HCl)=36,5г/моль*2 моль=73г

х моль 219 г. y л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2.

1 моль 73г. 22,4л

219/73=у/22,4

у=219*22,4/73=67,2(л)

Answer 2

Ответ:

67,2 л

Объяснение:

Дано:

m(р-ра НCI)=730 г

w(HCI)=30%

Найти:

V(H2) -?

Решение:

m(HCl)=m(р-р)•w=730г*0,3=219г,

х моль 219. у л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2,

где х — количество вещества цинка n(Zn), — обьем водорода V(H2). Mr(HCl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5г/моль. m(2HCl)=36,5г/моль*2 моль=73г

х моль 219 г. y л

Zn+2HCl=ZnCl2+H2.

1 моль 73г. 22,4л

219/73=у/22,4

у=219*22,4/73=67,2(л)

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти количество моль серной кислоты (H2SO4) в 730 г 30%-го раствора. Затем мы используем уравнение реакции между серной кислотой и цинком, чтобы найти количество моль водорода (H2), которое выделится в результате реакции.

Шаг 1: Найдем количество моль H2SO4 в 730 г 30%-го раствора. Первым делом, определим массу серной кислоты в растворе:

Масса H2SO4 = 30% от 730 г = 0.3 * 730 г = 219 г

Теперь найдем количество моль H2SO4, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов в молекуле:

Молярная масса H2SO4 = 2(масса H) + 32(масса S) + 4(масса O) = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль H2SO4:

Количество моль H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 219 г / 98 г/моль ≈ 2.234 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль водорода (H2), которое выделится в реакции.

Уравнение реакции между H2SO4 и цинком: H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль H2SO4 даёт один моль H2. Таким образом, количество моль H2, выделяющееся в реакции, равно количеству моль H2SO4:

Количество моль H2 = 2.234 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.).

При нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), один моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, объем водорода при нормальных условиях будет:

Объем H2 = Количество моль H2 * 22.4 л/моль = 2.234 моль * 22.4 л/моль ≈ 50.13 литра

Таким образом, при взаимодействии 730 г 30%-го раствора серной кислоты с цинком выделится примерно 50.13 литров водорода при нормальных условиях.