Question

вычислите массу 22.4 м³ аммиака NH3 при н.у и определите число молекул по содержащееся в этом объеме ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n=1моль

m=17 кг

N=6×10^23 Молекул

Answer 2

Для вычисления массы аммиака NH3 при нормальных условиях (н.у), мы должны использовать стандартные условия, которые включают в себя температуру 0 градусов Цельсия (273.15 К) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа).

Молярная масса аммиака (NH3) составляет примерно 17.03 г/моль.

Для вычисления массы, нам нужно узнать, сколько молей аммиака находится в 22.4 м³ газа при н.у, а затем умножить это количество на молярную массу.

1 моль газа при н.у занимает объем 22.4 литра, поскольку это обусловлено стандартными условиями. Поэтому:

Молей NH3 = Объем (в м³) / Объем 1 моля (в м³) Молей NH3 = 22.4 м³ / 22.4 м³ = 1 моль

Теперь мы знаем, что в 22.4 м³ аммиака при н.у содержится 1 моль аммиака. Масса этого моля аммиака равна его молярной массе:

Масса NH3 = Молей NH3 x Молярная масса NH3 Масса NH3 = 1 моль x 17.03 г/моль ≈ 17.03 г

Таким образом, масса 22.4 м³ аммиака при н.у составляет примерно 17.03 г.

Чтобы определить число молекул в этом объеме, мы можем воспользоваться числом Авогадро. Одна моль вещества содержит приближенно 6.022 × 10^23 молекул. Таким образом, в 1 моле аммиака содержится около 6.022 × 10^23 молекул. В нашем случае у нас есть 1 моль аммиака, поэтому число молекул NH3 в данном объеме равно:

Число молекул NH3 = 1 моль x 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 6.022 × 10^23 молекул

Итак, в 22.4 м³ аммиака при н.у содержится примерно 6.022 × 10^23 молекул NH3.