Question

растворимость бромида калия при 0 и 45 градусов составляет 50 г и 80 г в 100 г воды соотстветствено. Сколько литров хлора прореагирует с раствором, полученным насыщением бромидом калия при 45 градусов такого количества его раствора, насыщеного при 0 градусов, которое при взаимодействии с избытком раствора нитрата серебра образует 56,4 г осадка

Answer 1

Ответ:

150 г - 50 г

2000 г - x г

x = 666,(6)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала рассмотрим процесс насыщения раствора бромида калия при 0 и 45 градусах. Затем мы узнаем, сколько граммов бромида калия растворилось при 45 градусах, искомое количество литров хлора и количество осадка при реакции с нитратом серебра.

1. Растворимость бромида калия при 0 градусов составляет 50 г в 100 г воды.

2. Растворимость бромида калия при 45 градусах составляет 80 г в 100 г воды.

Поскольку мы хотим узнать, сколько граммов бромида калия растворилось при 45 градусах, мы можем использовать пропорцию:

(50 г / 100 г) = (x г / 100 г)

x = (50 г * 100 г) / 100 г = 50 г

Таким образом, в 100 г раствора при 45 градусах растворилось 50 г бромида калия.

Теперь давайте перейдем к второй части задачи. Мы хотим узнать, сколько литров хлора прореагируют с раствором бромида калия при 45 градусах. Для этого нам нужно определить количество моль бромида калия, затем использовать уравнение реакции для вычисления количества хлора.

Молярная масса KBr (бромида калия) = 39,10 г/моль + 79,90 г/моль = 119 г/моль

Масса бромида калия в 100 г раствора = 50 г

Количество молей KBr = масса / молярная масса = 50 г / 119 г/моль ≈ 0,420 моль

Уравнение реакции между хлором (Cl2) и бромидом калия (KBr) выглядит так:

Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля брома (Br2), необходимо 2 моля бромида калия (KBr).

Таким образом, количество молей Br2, образующееся из 0,420 моль KBr, равно 0,420 моль / 2 = 0,210 моль Br2.

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу хлора (Cl2):

Масса Br2 = 0,210 моль * 159,80 г/моль = 33,58 г Br2

Масса Cl2 = масса Br2 = 33,58 г

Теперь у нас есть масса хлора, который прореагирует с раствором бромида калия при 45 градусах.

Наконец, мы можем рассмотреть реакцию с нитратом серебра (AgNO3), где образуется 56,4 г осадка (AgBr):

2AgNO3 + K2Br2 → 2KNO3 + 2AgBr

Масса AgBr = 56,4 г

Так как масса моль AgBr равна массе моль KBr (по массе брома), мы знаем, что 1 моль AgBr содержит 1 моль Br2.

Таким образом, количество молей AgBr = 0,210 моль (количество молей Br2)

Масса AgBr = количество молей * молярная масса = 0,210 моль * 187,77 г/моль ≈ 39,43 г

Ответ: Количество литров хлора, прореагировавшего с раствором бромида калия при 45 градусах, равно 33,58 г, а количество осадка при реакции с нитратом серебра составляет 39,43 г.