Question

Какая масса железа получается из 96 грамм оксида железа 3 если выход продукта реакции составляет 30% помогите плиз задачу​

Answer 1

Ответ:

1. Маса железа 69 грам
2. Осадки железа 3грама
3. Рякцыя 30%
4. 69:30%=230
5. 230+3= 233
6. Ответ:233грама

Объяснение:

Вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим молекулярную массу оксида железа(III) (Fe2O3).

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * масса атома железа) + (3 * масса атома кислорода) Масса атома железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Молекулярная масса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) ≈ 159.7 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу Fe2O3. Поскольку у нас есть 96 граммов оксида железа(III), мы можем вычислить количество молей этого оксида:

Количество молей Fe2O3 = Масса / Молекулярная масса Количество молей Fe2O3 = 96 г / 159.7 г/моль ≈ 0.601 моль

Теперь, зная количество молей Fe2O3, мы можем вычислить массу железа (Fe), которая будет получена из этого количества оксида железа(III). Коэффициент пропорциональности здесь равен 2, так как в одной моли Fe2O3 содержится 2 моля атомов железа:

Масса железа (Fe) = Количество молей Fe2O3 * (2 * Масса атома железа) Масса железа (Fe) = 0.601 моль * (2 * 55.85 г/моль) ≈ 67.12 г

Таким образом, масса железа, получаемая из 96 граммов оксида железа(III) при 30% выходе продукта, составит приближенно 67.12 грамма.