Question

Помогите пожалуйста. Очень срочно, буду искренне благодарен. 1)Знайти кількість речовини диоксиду вуглецю, який займає об'єм 33,6 л за нормальних умов. 2) Скільки води в г утворюється при згорянні 44г метану (СН4).

Answer 1

Ответ:

1)     Дано :

V(CO2) = 33,6 л

Найти :

m(CO2)-?

Решение :

1) v(CO2)-?

v=V/Vm; v(CO2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль

2) m(CO2)-?

m=v*M; m(CO2) = 1,5 моль * 44г/моль = 66 г

Ответ : m(CO2) = 66 г.

1. Составим уравнение реакции:  

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О – реакция горения метана, выделяется углекислый газ и вода;

2. Определим молекулярные массы веществ:

M (CH4) = 12 + 4= 16 г/моль;  

M (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;  

3. Вычислим количество моль метана, если известен его объём:  

1 моль газа СН4 при н. у - 22,4 л;

Х моль - 11,2 л. отсюда, Х моль (СН4) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;  

4. Составим пропорцию:  

0,5 моль (СН4) - Х моль (Н2О);  

-1 моль           - 2 моль отсюда, Х моль (Н2О) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль;  

5. Вычислим массу воды:  

M (H2O) = Y * M = 1 * 18 = 18 г.  

Ответ: в процессе реакции выделяется 18 г. Н2О.

Answer 2

1. Для розрахунку кількості речовини діоксиду вуглецю (CO2) за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) вам потрібно використовувати закон Гей-Люссака-Ламберта. Згідно з цим законом, об'єми газів, які реагують між собою і видаються в реакції, відносяться між собою в простому числовому співвідношенні.

Спочатку, переведемо об'єм діоксиду вуглецю (CO2) в мольний об'єм за нормальних умов (0°C і 1 атмосфера). Для цього використовуємо стандартний об'ємний об'єм молекулного газу (STP), який становить 22,4 л/моль:

Об'єм CO2 при STP = 33,6 л / 22,4 л/моль ≈ 1,5 моль CO2

Тепер, ми можемо обчислити масу діоксиду вуглецю, використовуючи масу молекули CO2. Маса молекули CO2 дорівнює сумі мас атомів вуглецю (C) і кисню (O):

Маса CO2 = (12 г/моль (вуглець) + 16 г/моль (кисень)) * 2 = 44 г/моль

Отже, маса діоксиду вуглецю в вашому об'ємі 1,5 моль CO2 буде:

Маса CO2 = 1,5 моль * 44 г/моль ≈ 66 г

Отже, кількість речовини діоксиду вуглецю в об'ємі 33,6 л за нормальних умов дорівнює приблизно 1,5 моль, і її маса становить приблизно 66 г.

2. Для визначення кількості води (H2O), яка утворюється при згорянні 44 г метану (CH4), спочатку вам потрібно знайти масу метану у мольному виразі і потім визначити відповідну кількість води, враховуючи стехіометричний співвідносний коефіцієнт реакції.

Маса молекули метану (CH4) = 12 г/моль (вуглець) + 4 г/моль (водень) = 16 г/моль

Маса 44 г метану буде рівною:

Маса CH4 = 44 г / 16 г/моль ≈ 2,75 моль CH4

За реакцією згоряння метану:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Відомо, що на кожну моль метану утворюється 2 молі води. Таким чином, кількість молей води, яка утворюється, буде:

Кількість молей H2O = 2,75 моль CH4 * 2 молі води/моль CH4 = 5,5 моль H2O

Далі, визначте масу 5,5 моль води:

Маса H2O = 5,5 моль * 18 г/моль ≈ 99 г

Отже, при згорянні 44 г метану утворюється приблизно 99 г води.