Question

Сколько серной кислоты вступает во взаимодействие с гидроксидом натрия, если при этом образовалось 17,75 г сульфата натрия?​

Answer 1

Ответ: 12,25 г

Если потребуется, могу приложить решение

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем применить стехиометрию для определения количества серной кислоты.

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для реакции одна молекула серной кислоты соответствует двум молекулам гидроксида натрия. Следовательно, коэффициент пропорциональности между количеством серной кислоты и сульфата натрия равен 1:1.

Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄) равна 142,04 г/моль. Так как масса сульфата натрия составляет 17,75 г, можно выразить количество молей сульфата натрия:

Количество молей Na₂SO₄ = масса / молярная масса = 17,75 г / 142,04 г/моль

Теперь мы знаем, что количество молей серной кислоты также равно количеству молей сульфата натрия. Таким образом, количество молей серной кислоты, вступившей во взаимодействие с гидроксидом натрия, равно:

Количество молей H₂SO₄ = 17,75 г / 142,04 г/моль

Вычислив это выражение, получим количество молей серной кислоты.