Question

при взаимодействии HCl m=6,7г с KMnO4 m=5,7г образовался хлор. Найти массу хлорида марганца и объм хлора.

Answer 1

Ответ:

m = 3,24г  V = 0,8л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько моль марганцевого хлорида (MnCl2) образуется из реакции между HCl и KMnO4, а затем использовать это значение для нахождения массы MnCl2 и объема хлора.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции: 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O + 5 Cl2

2. Теперь определим количество моль HCl и KMnO4, используя их массы и молярные массы: Молярная масса HCl = 1 г/моль (масса H) + 35,5 г/моль (масса Cl) = 36,5 г/моль Молярная масса KMnO4 = 39 г/моль (масса K) + 54,9 г/моль (масса Mn) + 4 * 16 г/моль (масса O) = 158,9 г/моль

   Количество моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 6,7 г / 36,5 г/моль ≈ 0,1835 моль Количество моль KMnO4 = масса KMnO4 / молярная масса KMnO4 = 5,7 г / 158,9 г/моль ≈ 0,0359 моль

3. Теперь посмотрим на коэффициенты перед MnCl2 и Cl2 в уравнении. Они равны 2 и 5 соответственно. Это означает, что каждый моль MnCl2 образуется из 5 моль HCl, и каждый моль MnCl2 образуется из 2 моль KMnO4.

4. Рассчитаем количество моль MnCl2, которое образуется: Количество моль MnCl2 = 0,0359 моль KMnO4 * (2 моль MnCl2 / 2 моль KMnO4) = 0,0359 моль MnCl2

5. Теперь найдем молярную массу MnCl2: Молярная масса MnCl2 = 54,9 г/моль (масса Mn) + 2 * 35,5 г/моль (масса Cl) = 126,9 г/моль

6. Рассчитаем массу MnCl2, которая образуется: Масса MnCl2 = количество моль MnCl2 * молярная масса MnCl2 = 0,0359 моль * 126,9 г/моль ≈ 4,56 г

7. Теперь найдем объем Cl2, который образуется, используя уравнение состояния и нормальные условия (0°C и 1 атмосферное давление): 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

   Объем Cl2 = количество моль Cl2 * 22,4 л/моль = 0,0359 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,803 л

Итак, масса хлорида марганца (MnCl2) составляет около 4,56 г, а объем хлора (Cl2), образовавшегося в реакции, составляет около 0,803 л.