Question

Какая масса сернистого газа получится при обжиге 480 г технического пирита, в котором массовая доля сульфида железа (FeS2) равна 90%?​

Answer 1

Ответ:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

m вещества(FeS2) = 1 000 - (1 000 x 0,05) = 950 кг

n(FeS2) = 950 / 120 = 7,5 кмоль

n(FeS2)  = n(Fe) = 7,92 кмоль

m(Fe) = 7,92 x 56 = 443,3 кг

Ответ: 443,3 кг

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно вычислить массовую долю серы (S) в техническом пирите (FeS2), затем определить, сколько массы сернистого газа (SO2) образуется при его обжиге.

1. Найдем массовую долю серы (S) в техническом пирите (FeS2): Массовая доля серы в FeS2 = (масса серы в FeS2) / (масса FeS2) = (молярная масса S * количество атомов S в FeS2) / (молярная масса FeS2)

   Молярная масса S = 32 г/моль Молярная масса FeS2 = масса Fe + 2 * масса S = (55.85 г/моль + 2 * 32 г/моль) = 119.85 г/моль

   Массовая доля S = (32 г/моль * 2) / 119.85 г/моль ≈ 0.534

2. Теперь мы знаем, что в 100 г технического пирита содержится примерно 53.4 г серы.

3. Теперь можно найти массу серы в 480 г технического пирита: Масса серы = 0.534 * 480 г ≈ 256.32 г

4. При обжиге FeS2 образуется сернистый газ (SO2). Массовое соотношение FeS2 и SO2 следующее: 1 моль FeS2 образует 1 моль SO2

   Масса SO2, образующегося при обжиге 480 г FeS2, будет равна массе серы (256.32 г), так как каждый атом S в FeS2 образует один атом S в SO2.

Таким образом, масса сернистого газа (SO2), получающегося при обжиге 480 г технического пирита, составит приблизительно 256.32 г.