Question

5. Рассчитайте массу оксида магния, образовавшегося при разложении 42г карбоната магния, содержашего 15% примесей. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ДАНО И С РЕШЕНИЕМ!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

17 г

Объяснение:

Дано:

m(MgCO3) = 42 г

w(примесей) = 15%

Решение:

MgCO3 ---> MgO + CO2

m(MgCO3) = 42*0,85 = 35,7 г

n(MgCO3) = 35,7/84 = 0,425 моль

m(MgO) = 0,425*40 = 17 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится вычислить массу чистого карбоната магния (MgCO3) и использовать стехиометрические соотношения для определения массы оксида магния (MgO).

Шаг 1: Вычисление массы чистого карбоната магния Масса карбоната магния: 42 г Процент примесей: 15%

Для расчета массы чистого карбоната магния, нужно вычислить массу примесей и вычесть ее из общей массы.

Масса примесей = (процент примесей / 100) * масса карбоната магния Масса примесей = (15 / 100) * 42 г = 6.3 г

Масса чистого карбоната магния = масса карбоната магния - масса примесей Масса чистого карбоната магния = 42 г - 6.3 г = 35.7 г

Шаг 2: Расчет массы оксида магния Стехиометрическое соотношение между карбонатом магния (MgCO3) и оксидом магния (MgO) следующее:

1 моль MgCO3 -> 1 моль MgO Молярная масса MgCO3 = 24.31 г/моль Молярная масса MgO = 40.31 г/моль

Для расчета массы оксида магния, мы должны сначала определить количество вещества карбоната магния, а затем использовать стехиометрическое соотношение.

Количество вещества карбоната магния = масса чистого карбоната магния / молярная масса MgCO3 Количество вещества карбоната магния = 35.7 г / 24.31 г/моль ≈ 1.47 моль

Так как стехиометрическое соотношение между карбонатом магния и оксидом магния равно 1:1, масса оксида магния будет равна массе чистого карбоната магния.

Масса оксида магния = масса чистого карбоната магния = 35.7 г

Таким образом, масса оксида магния, образовавшегося при разложении 42 г карбоната магния, составляет 35.7 г.