Question

10. Для полного разложения 14,4 г сульфида двухвалентного металла затрачено 140 мл 10%-го раствора соляной кис-лоты Плотностью 1,043 г 1 мя.Формула сульфида -1) FeS, 2) Cus, 3) ZnS,4) Cas​

Answer 1

Ответ: CaS, решение внизу

Answer 2

Давайте рассмотрим, какой из вариантов соединения соответствует данной реакции.

Масса сульфида двухвалентного металла (FeS, CuS, ZnS, CaS) рассчитывается следующим образом:

Масса сульфида = масса соляной кислоты

Сначала рассчитаем массу соляной кислоты в 140 мл 10%-го раствора:

Масса соляной кислоты = объем (мл) × концентрация (%) × плотность (г/мл)

Масса соляной кислоты = 140 мл × 10% × 1,043 г/мл = 14,602 г

Теперь мы знаем, что масса сульфида равна 14,602 г.

Давайте проверим, какой из вариантов молекулярной массы соединения приблизительно равен 14,602 г.

1. FeS: Молярная масса FeS = 55,85 г/моль (Fe) + 32,06 г/моль (S) = 87,91 г/моль

2. CuS: Молярная масса CuS = 63,55 г/моль (Cu) + 32,06 г/моль (S) = 95,61 г/моль

3. ZnS: Молярная масса ZnS = 65,38 г/моль (Zn) + 32,06 г/моль (S) = 97,44 г/моль

4. CaS: Молярная масса CaS = 40,08 г/моль (Ca) + 32,06 г/моль (S) = 72,14 г/моль

Теперь сравним массу сульфида (14,602 г) с молярными массами вариантов:

1. FeS: 87,91 г/моль × n = 14,602 г, где n - количество моль FeS n = 14,602 г / 87,91 г/моль ≈ 0,166 моль

2. CuS: 95,61 г/моль × n = 14,602 г, где n - количество моль CuS n = 14,602 г / 95,61 г/моль ≈ 0,153 моль

3. ZnS: 97,44 г/моль × n = 14,602 г, где n - количество моль ZnS n = 14,602 г / 97,44 г/моль ≈ 0,150 моль

4. CaS: 72,14 г/моль × n = 14,602 г, где n - количество моль CaS n = 14,602 г / 72,14 г/моль ≈ 0,202 моль

Исходя из расчетов, самое близкое значение к количеству молей сульфида в реакции соответствует варианту 1) FeS. Таким образом, формула сульфида двухвалентного металла, вероятно, FeS.