Question

Сколько граммов воды потребуется для получения 69г меди СиО+Н2=Си+Н2О. *

Answer 1

Дано:

m(Cu) =69г

Найти:

m(H2O) -?

Решение :

CuO+H2=Cu+H2O

n(Cu) =m/M=69г:64г/моль=1,08моль

M(Cu) =64г/моль

n(Cu)=n(H2O)=1,08моль

m(H2O)=n*M=1,08моль*18г/моль=19,44г

M(H2O)=2*1+16=18г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

1. Медь (Cu) имеет атомную массу приблизительно 63,5 г/моль.
2. Диоксид кремния (SiO2) имеет молекулярную массу приблизительно 60 г/моль (Si - 28 г/моль, O - 16 г/моль x 2).
3. Вода (H2O) имеет молекулярную массу приблизительно 18 г/моль.
4. Водород (H2) имеет молекулярную массу приблизительно 2 г/моль.

Исходя из балансировки уравнения реакции, мы видим, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью диоксида кремния (SiO2) и образует 1 моль кремния (Si) и 1 моль воды (H2O).

Теперь посчитаем количество молей меди (Cu) в 69 г меди:

$\text{Количество молей меди (Cu)} = \frac{\text{Масса меди (г)}}{\text{Молекулярная масса меди (г/моль)}} = \frac{69 \text{ г}}{63,5 \text{ г/моль}} \approx 1,09 \text{ моль}$

Согласно уравнению реакции, для образования 1,09 моль кремния (Si) потребуется такое же количество молей диоксида кремния (SiO2).

Теперь мы можем рассчитать массу воды (H2O), образующейся в реакции:

$\text{Масса воды (г)} = \text{Количество молей воды} \times \text{Молекулярная масса воды (г/моль)}$ $\text{Масса воды (г)} = 1,09 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} \approx 19,62 \text{ г}$

Таким образом, для получения 69 г меди в реакции СиО + Н2 = Си + Н2О потребуется примерно 19,62 г воды.