Question

Процесс ОВР представлен уравнением: 2CuO +C = CO2 + 2Cu(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах​

Answer 1

Ответ:

2$Cu^{2}$O+C⇒$C^{4}$O2+2Cu

CuO является окислителем

C является восстановителем

2$Cu^{2}$ + 4 e- → 2 Cu (восстановле́ние)

C - 4 e- → $C^{4}$ (окисление)

Объяснение:

Answer 2

В данном уравнении реакции окисления-восстановления (ОВР) участвуют следующие элементы: Cu (медь), O (кислород) и C (углерод). Чтобы определить степени окисления этих элементов в реагентах и продуктах, следует рассмотреть электронный перенос во время реакции.

В реагентах:

• CuO: поскольку оксид меди (CuO) является неорганическим соединением, известно, что кислород (O) имеет степень окисления -2, так как он обычно образует ионы со степенью окисления -2.
• C: в свободном элементарном состоянии углерод (C) имеет нулевую степень окисления.

В продуктах:

• CO2: когда углерод (C) окисляется до формирования двуокиси углерода (CO2), он имеет степень окисления +4, поскольку каждый атом кислорода имеет степень окисления -2, и общая сумма степеней окисления должна быть равна нулю.
• Cu: медь (Cu) в продуктах имеет нулевую степень окисления, поскольку она находится в элементарном состоянии.

Таким образом, степени окисления элементов в реагентах и продуктах уравнения ОВР будут следующими:

• В реагентах: CuO (Cu: +2, O: -2), C (C: 0)
• В продуктах: CO2 (C: +4, O: -2), Cu (Cu: 0)