Question

Йона властиві лише віновні властивості​

Answer 1

Ответ:

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

2KBr–1 + Cl02 → Br02 + 2KCl–1.

Відновник Окисник

До цього типу належать і такі реакції, в яких у відновника та окисника атоми, які змінюють ступінь окиснення, є атоми одного і того ж елемента в різних ступенях окиснення:

–2 +4 0

2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.

Відновник                           Окисник

У таких випадках унаслідок результатів реакції утворюється сполука цього елемента зі ступенем його окиснення, проміжним між відновником та окисником. Внутрішньомолекулярними називають реакції, в яких ступінь окиснення змінюють два елементи, які входять до складу однієї молекули, але це або різні атоми, або атоми одного елемента з різними ступенями окиснення:

–3 +6 0 +3

(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4H2O

(N-3 — відновник, Cr+6 — окисник).

–3 +3 0

NH4NO2→N2+2H2O

(N-3 — відновник, N+3 — окисник).

2Н2О–12 → 2Н2О–2 + О02.

–1 –1 0 –2

KІ+ H2О2 → І2 + KOH,

Okisno_vidnovni_reakcii_1.eps

2KІ + H2О2 → І2 + 2KOH.

Потім, якщо це необхідно, знаходять коефіцієнти для інших речовин: спочатку зрівнюють усі катіони, крім Н+, далі аніони, потім кількість Н+. Перевіряють правильність, зрівнюючи кількість атомів Оксигену ліворуч і праворуч у рівнянні. Якщо кількість елементів, які змінюють ступінь окиснення, більша двох, то розраховують загальну кількість електронів, відданих відновниками і приєднаних окисниками:

Okisno_vidnovni_reakcii_2.eps

Іонно-електронний метод (метод напівреакцій) застосовується для визначення коефіцієнтів у рівняннях О.-в.р., які перебігають у розчинах або розплавах. Згідно з цим методом враховують взаємодію молекул та іонів, які реально існують у середовищі.

H2S–2 + K2Cr+62 O7 + H2SO4 → S0 + Cr+32 (SO4)3 +…

Складають іонну схему реакції:

H2S + Cr2O2-7 + Н+ → S + Cr3+ + Н2О.

Потім складають рівняння напівреакцій. У кислому середовищі надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н+ — на кожний надлишковий атом Оксигену додають два Н+, а в другу частину рівняння — відповідну кількість Н2О. Так само, як і в методі електронного балансу, знаходять коефіцієнти в О.-в.р.:

H2S — 2ē 2arrow-small.eps S + 2H+ 3

Okisno_vidnovni_reakcii_3.eps

Скорочують однакові іони та молекули праворуч і ліворуч у повному іонному рівнянні О.-в.р.

Скорочене іонне рівняння реакції має вигляд:

3H2S+ Cr2O2-7 +8H+ → 3S+2Cr3++7 Н2О.

На його основі записують молекулярне рівняння, підбираючи для катіонів аніони, які знаходяться у розчині, і навпаки:

3H2S + К2Cr2O7 + 4H2SО4 → 3S + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7 Н2О.

Для О.-в.р., які відбуваються у лужному чи нейтральному середовищі, надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н2О — на кожний надлишковий атом Оксигену додають молекулу Н2О, а у протилежний бік рівняння — вдвічі більшу кількість ОН–:

Okisno_vidnovni_reakcii_4.eps

Объяснение:

Answer 2

Йона, який є хімічним елементом з атомним номером 50, має як позитивні, так і від'ємні властивості. Наведу деякі з них:

1. Іонізаційна енергія: Йона має високу енергію іонізації, тобто йому потрібно значну кількість енергії для того, щоб видалити електрони з його атомного оболонки. Це призводить до того, що йон Sn2+ (створений від йону йона) є стабільним.

2. Ковалентна хімія: Йона може утворювати як ковалентні, так і йонні зв'язки з іншими елементами. Наприклад, йон Sn2+ може утворювати ковалентні зв'язки з елементами, такими як кисень, сірка, вуглець та інші.

3. Окисні стани: Йона може мати різні окисні стани, включаючи -4, +2 і +4. Наприклад, у сполуках йона SnCl2 та SnO2, йон Sn2+ має окисний стан +2, тоді як у сполуці SnCl4 йон Sn4+ має окисний стан +4.

4. Металічні властивості: Йона також відомий як "олово", і він може мати металічні властивості. Він може проводити електричний струм і тепло, а також мати хорошу текучість.

5. Формування сполук: Йона може утворювати різні сполуки з іншими елементами, такими як органічні сполуки, неорганічні сполуки та сполуки в органічному синтезі.

Отже, йона властиві не тільки віновні властивості, але й різні хімічні властивості, що залежать від його окисного стану та взаємодії з іншими елементами.