Question

Какой объем аммиака выделится при разложении хлорида аммония с 50 грамма массой ?

Answer 1

Объяснение:

50 г. Х л

NH4Cl. ->. NH3. +. HCl

n=1 моль. n=1 моль

М=53,5 г/моль Vm=22,4 л/моль

m=53,5 г. V=22,4 л

50 г. NH4CL. -. Х л. NH3

53,5 г. NH4CL - 22,4 л. NH3

V(NH3)=50*22,4/53,5=21 л

Answer 2

Разложение хлорида аммония (NH4Cl) происходит по следующему уравнению реакции:

NH4Cl(s) -> NH3(g) + HCl(g)

Молярная масса NH4Cl равна 53.49 г/моль. Чтобы вычислить количество вещества (в молях) хлорида аммония, можно использовать формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества хлорида аммония равно:

количество вещества NH4Cl = 50 г / 53.49 г/моль

Теперь учитывая уравнение реакции, можно сказать, что каждый моль NH4Cl превращается в один моль аммиака (NH3). Таким образом, количество молей аммиака будет таким же, как количество молей хлорида аммония.

Теперь, чтобы вычислить массу аммиака (NH3), можно использовать формулу:

масса = количество вещества × молярная масса

масса NH3 = количество вещества NH3 × молярная масса NH3

Молярная масса NH3 равна 17.03 г/моль. Подставляя значения:

масса NH3 = количество вещества NH4Cl × молярная масса NH3

масса NH3 = (50 г / 53.49 г/моль) × 17.03 г/моль

Вычислив это выражение, вы получите объем аммиака, выделенного при разложении хлорида аммония массой 50 г.