Question

7.Рассчитайте обьем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей.A. 22,4 лB. 44,8 лC. 67,2 лД. 100 л​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Zn)=162,5г

wприм=20%(0.2)

v(H2)-?

решение:

w(Zn)=100%-20%=80%(0.8)

m(Zn)=162.5*0,8=130г

n(Zn)=130:65г.моль=2моль

по уравнению:Zn+2HCL=ZnC2+H2

                          1моль         1моль

Х=4моль

V(H2)=22,4моль*2моль=44.8л

Объяснение:

ответ: B)44.8л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, мы должны использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Сначала давайте найдем количество чистого цинка в 162,5 г цинка, учитывая, что он содержит 20% примесей. Это означает, что 80% вещества - это чистый цинк:

Масса чистого цинка = 0,80 * 162,5 г = 130 г

Теперь мы знаем массу чистого цинка, и мы можем использовать его для расчета количества молей цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль.

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль

Теперь мы знаем количество молей цинка, и мы знаем, что в реакции цинк реагирует с соляной кислотой (HCl) по уравнению:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль цинка образуется один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, также составляет приблизительно 1,988 моль.

Теперь мы можем использовать объем молекулярного водорода (H2) при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), который равен приблизительно 22,4 л/моль, чтобы найти общий объем водорода:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем молекулярного водорода при нормальных условиях Объем водорода = 1,988 моль * 22,4 л/моль ≈ 44,6 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 162,5 г цинка с соляной кислотой, составляет приблизительно 44,6 л. Ближайший вариант ответа из предложенных - B. 44,8 л.