Question

Какую массу воды можно получить при сжигании водорода в. 8 гр кислорода​

Answer 1

Ответ: m(H2O) = 9 г

Объяснение:

m(O2) = 8 г

2H2 + O2 = 2H2O

M(O2) = 16 × 2 = 32 г/моль

M(H2O) = 1 × 2 + 16 = 18 × 2 = 36 г/моль

8 г - x г

32 г/моль - 36 г/моль x = 36 × 8 / 32 = 9 г

Answer 2

Чтобы определить массу воды, которую можно получить при сжигании водорода в 8 граммах кислорода, нужно знать химическое уравнение реакции сгорания водорода (H2) и кислорода (O2) водородом:

2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы воды (H2O) требуется две молекулы водорода (H2) и одна молекула кислорода (O2). Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) примерно 32 г/моль.

Теперь рассмотрим вашу ситуацию: у вас есть 8 граммов кислорода (O2). Давайте определим, сколько молей кислорода у вас есть:

Масса O2 = 8 г Молярная масса O2 = 32 г/моль

Количество молей O2 = Масса O2 / Молярная масса O2 Количество молей O2 = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль O2

Так как каждая моль кислорода (O2) участвует в образовании двух молекул воды (H2O), то количество молей водорода (H2), необходимых для реакции, будет равно удвоенному количеству молей кислорода (O2):

Количество молей H2 = 2 * Количество молей O2 = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль H2

Теперь найдем массу водорода (H2), которая участвует в реакции:

Масса H2 = Количество молей H2 * Молярная масса H2 Масса H2 = 0.5 моль * 2 г/моль = 1 г

Итак, при сжигании водорода в 8 граммах кислорода можно получить 1 грамм воды.