Question

. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 200г натрия, содержащего 30% примесей.

Answer 1

 60                                 х

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2*23                            22,4

w = m(вещества) / m(смеси) * 100%

m(вещества) = w * m(смеси) / 100% = 30 * 200 / 100 = 60 г

х = 60*22,4 / 2*23 = 29,22 л

Ответ: объем водорода 29,22 л

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося водорода при взаимодействии натрия с соляной кислотой, сначала определим количество моль водорода, которое образуется.

1. Сначала определим количество натрия в 200 г натрия, учитывая, что натрий содержит 30% примесей. Это означает, что 70% массы натрия является чистым натрием:

Масса чистого натрия = 200 г * 0.70 = 140 г

2. Теперь определим количество моль натрия, используя его молекулярную массу. Молекулярная масса натрия (Na) равна приблизительно 23 г/моль:

Количество моль натрия = Масса натрия / Молекулярная масса натрия Количество моль натрия = 140 г / 23 г/моль ≈ 6.09 моль

3. Зная количество моль натрия, мы знаем, что взаимодействие с соляной кислотой происходит по уравнению:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Это означает, что каждый моль натрия образует один моль водорода (H2). Таким образом, количество моль водорода, выделившегося при взаимодействии с натрием, также составляет 6.09 моль.

4. Теперь можно использовать закон Авогадро, чтобы рассчитать объем водорода. При стандартных условиях (0°С и 1 атмосфере давления), один моль любого газа занимает приблизительно 22.4 литра объема.

Объем водорода = Количество моль водорода * Объем моля газа (при стандартных условиях) Объем водорода = 6.09 моль * 22.4 л/моль ≈ 136.18 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 200 г натрия с соляной кислотой, составляет примерно 136.18 литров.