Question

Срочно пожалуйста помогите. Вычислите массу негашенной извести(CaO), которую можно получить при обжиге 600г. известняка, содержащего 8% примесей.

Answer 1

Ответ:на фото.

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы негашенной извести (CaO), которую можно получить при обжиге 600 г известняка, содержащего 8% примесей, нужно учитывать, что известняк (CaCO3) в процессе обжига разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

1. Сначала найдем массу чистого известняка (CaCO3) в исходном образце, исключив примеси. Для этого умножьте массу известняка на процент чистого CaCO3:

Масса чистого CaCO3 = 600 г × (100% - 8%) = 600 г × 0.92 = 552 г

2. Затем найдем мольную массу CaCO3 (известная масса Ca = 40.08 г/моль, C = 12.01 г/моль, O = 16.00 г/моль):

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 × 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

3. Теперь выразим количество молей чистого CaCO3:

Моли CaCO3 = Масса CaCO3 / Мольная масса CaCO3 = 552 г / 100.09 г/моль ≈ 5.518 моль

4. Поскольку каждый моль CaCO3 при разложении образует один моль CaO, масса негашенной извести (CaO) будет равна массе молей CaCO3:

Масса CaO = Моли CaCO3 ≈ 5.518 моль

5. Теперь найдем массу CaO:

Масса CaO = Моли CaO × Мольная масса CaO = 5.518 моль × 56.08 г/моль ≈ 309.67 г

Таким образом, масса негашенной извести (CaO), которую можно получить при обжиге 600 г известняка, содержащего 8% примесей, составляет примерно 309.67 г.