Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с разбавленной серной кислотой 450 г кальция, содержащего 15 % примесей.​

Answer 1

Ответ:

Вложение.

Объяснение:

Во вложении.

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при реакции кальция с разбавленной серной кислотой, сначала нужно вычислить количество кальция в образце.

Масса образца кальция составляет 450 г, и он содержит 15 % примесей. Значит, масса чистого кальция в образце будет:

Масса чистого кальция = Масса образца × (100 % - содержание примесей в процентах) Масса чистого кальция = 450 г × (100 % - 15 %) = 450 г × 0,85 = 382,5 г

Теперь мы знаем массу чистого кальция, который реагирует с серной кислотой. Реакция между кальцием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂

Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40,08 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98,08 г/моль. Из уравнения реакции видно, что 1 моль кальция выделяет 1 моль водорода (H₂).

Теперь мы можем рассчитать количество молей кальция:

Моли Ca = Масса кальция (г) / Молярная масса Ca Моли Ca = 382,5 г / 40,08 г/моль ≈ 9,54 моль

Так как каждый моль кальция выделяет 1 моль водорода, объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона:

V = nRT/P

где: V - объем водорода (в литрах) n - количество молей водорода R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в паскалях)

Для комнатных условий (приблизительно 298 К и 101,3 кПа) объем водорода будет:

V = (9,54 моль) × (8,31 Дж/(моль·К) × 298 К) / 101,3 кПа ≈ 23,9 литров

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет примерно 23,9 литров.