Question

Осуществите превращения: Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→ FeCl2 → Fe(OH)2 Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а вторую напишите в ионном виде.

Answer 1

Ответ:Fe+ H2SO4→FeSO4+H2

Fe(0)+ H2(+1)SO4→Fe(2+)SO4+H2(0)

Fe(0)- 2 электрона→Fe(+2)

2H(+1) +2 электрона → H2(0)  

Наименьшее общее кратное 2, делим на 2 в первой строке получаем 1,делим на 2 во второй строке получаем 1. Далее расставляем коэффициенты.      

FeSO4+ 2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4

Fe(2+)SO4(2-)+ 2Na(+)+2OH(-)→Fe(OH)2(осадок)+2Na(+)+SO4(2-)

сокращаем одинаковые ионы в правой и левой части.

Fe(2+)+2OH(-)→Fe(OH)2(осадок)

Fe(OH)2→FeO+H2O

FeO+2HCI→ FeCl2+H2O  

FeCl2+2 KOH→ Fe(OH)2+2 KCI  

Answer 2

Давайте рассмотрим превращения, указанные в вашем вопросе, с точки зрения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и напишем вторую реакцию в ионном виде.

1. Fe (железо) окисляется до FeSO4 (сульфат железа(II)):

   Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

   В этой реакции Fe переходит из нулевой степени окисления в степень окисления +2, тем самым происходит его окисление.

2. Теперь напишем вторую реакцию в ионном виде. Для этого FeSO4 диссоциирует на ионы:

   FeSO4 (aq) → Fe²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

   В этой реакции Fe²⁺ - это ион железа(II), который образуется в результате диссоциации сульфата железа(II).

3. Далее проводим реакцию Fe²⁺ (ион железа(II)) с NaOH (натриевым гидроксидом) для получения Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)):

   Fe²⁺ (aq) + 2 NaOH (aq) → Fe(OH)₂ (s) + 2 Na⁺ (aq)

   В результате образуется гидроксид железа(II) Fe(OH)₂ в виде осадка.

4. Затем проводим термическое разложение Fe(OH)₂ для получения FeO (оксида железа(II)):

   2 Fe(OH)₂ (s) → FeO (s) + H₂O (g)

   При нагревании гидроксида железа(II) образуется оксид железа(II) FeO.

5. Далее FeO реагирует с HCl (соляной кислотой) для получения FeCl₂ (хлорида железа(II)):

   FeO (s) + 2 HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂O (l)

   В этой реакции FeO реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид железа(II) FeCl₂.

6. Наконец, FeCl₂ реагирует с NaOH (натриевым гидроксидом) для получения Fe(OH)₂ (гидроксида железа(II)):

   FeCl₂ (aq) + 2 NaOH (aq) → Fe(OH)₂ (s) + 2 NaCl (aq)

   Эта реакция приводит к образованию гидроксида железа(II) Fe(OH)₂ в виде осадка.

Таким образом, вы провели последовательность реакций, начиная с Fe и заканчивая Fe(OH)₂, и рассмотрели их с точки зрения ОВР и написали вторую реакцию в ионном виде.