Question

ЭТО СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛЛОВ Рассчитайте сколько энергии выделится при взаимодействии 56 г азота, если экзотермическая реакция взаимодействия азота с водородом N2 +3H2= 2NH3 + 92 кДж​

Answer 1

Ответ:

n (N2)= 56 ÷ 28 = 2 моль

1 моль - 92

2 моль - х

х= 92×2 =184 кдж

Answer 2

Для рассчета количества энергии, выделяющегося при взаимодействии 56 г азота с водородом, мы можем воспользоваться уравнением реакции и массой азота:

Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3

Молярная масса N2 (азота) = 28 г/моль Молярная масса H2 (водорода) = 2 г/моль

Молярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль

Сначала рассчитаем количество молей азота в 56 г азота: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей азота = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Теперь мы знаем, что взаимодействие 2 молей азота с водородом выделяет 92 кДж энергии согласно уравнению реакции. Теперь рассчитаем, сколько энергии выделится при взаимодействии 56 г азота:

Энергия = (Количество молей азота × Энергия, выделяющаяся при 2 молях азота) / 2 моль Энергия = (2 моль × 92 кДж) / 2 моль = 92 кДж

Таким образом, при взаимодействии 56 г азота с водородом выделится 92 кДж энергии.