Question

2. При взаимодействии железа с хлором, поглатилось 11.2 л газа. Найдите массу образовавшейся соли. 3. Найти объем газа, если в реакцию с соляной кислотой вступило 56 г железа.

Answer 1

Ответ:

2. Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl(2) + H(2)

1 моль железа ==> 1 моль водорода

1 моль железа = 55,85 г

0,2 железа ==> 0,2 моль водорода

1 моль газа = 22,4 л

0,2 моль = 4,48 л

4,45/4,48*100% = 99,3%

3.

вычислите объем водорода который образуется при обработке 56г железа содержащего 5% примесей достаточным количеством

соляной кислоты Схема реакции Fe+HCl=FeCl2+H2

Реакция железа с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Fe+2HCl=FeCl2+H2;

При реакции одного моля железа образуется один моль водорода.

Определим количество вещества в 56 граммах железа, содержащего 5% примесей.

Масса чистого железа составит:

m Fe = 56 х 0,95 = 58,9 грамм;

Определим количество вещества в этой массе железа. Его молярная масса равна 56 грамм/моль.

N Fe = 58,9 / 56 = 1,052 моль;

Такое же количество моль водорода будет образовано.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем водорода:

V Н2 = 1,052 х 22,4 = 23,5648 литра

Answer 2

Для решения обоих задач нам понадобятся химические уравнения реакций между железом и хлором, а также между железом и соляной кислотой.

1. Реакция между железом и хлором:

Fe + Cl2 → FeCl2

Из уравнения видно, что один атом железа реагирует с одной молекулой хлора, образуя одну молекулу соли FeCl2.

2. Вам дан объем газа, образовавшегося в реакции между железом и хлором - 11.2 л. Этот газ - хлороводород (HCl). Мы знаем, что 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем приблизительно 22.4 л. Таким образом, объем 11.2 л газа составляет половину моля газа.

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлороводорода:

Количество молей = объем (в л) / 22.4 л/моль Количество молей = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль HCl

3. Теперь, зная количество молей хлороводорода (HCl), мы можем найти массу образовавшейся соли (FeCl2). Для этого нам нужно учесть, что каждый моль HCl соответствует одному молю FeCl2 по коэффициентам в уравнении реакции.

Молярная масса HCl = 1 (масса атома водорода) + 35.5 (масса атома хлора) = 36.5 г/моль

Теперь найдем массу FeCl2:

Масса FeCl2 = Количество молей HCl × Молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 0.5 моль × (55.85 (масса атома железа) + 2 × 35.5 (масса атома хлора)) = 0.5 моль × 126.85 г/моль = 63.43 г

Ответ на первую задачу: масса образовавшейся соли FeCl2 составляет 63.43 г.

4. Теперь перейдем ко второй задаче, где вам дано 56 г железа (Fe) и нужно найти объем газа, образовавшегося в реакции с соляной кислотой (HCl).

Сначала найдем количество молей железа:

Количество молей Fe = масса (в г) / молярная масса Fe Количество молей Fe = 56 г / 55.85 г/моль ≈ 1 моль Fe

Из уравнения реакции между железом и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Мы видим, что один моль железа (Fe) реагирует с двумя мольями соляной кислоты (2HCl) и образует один моль водорода (H2).

Теперь мы знаем, что 1 моль Fe образует 1 моль H2. Молярная масса H2 составляет приблизительно 2 г/моль.

Теперь можем найти количество молей H2:

Количество молей H2 = Количество молей Fe = 1 моль

Теперь, зная количество молей H2 и используя стандартные условия (0°C и 1 атм), мы можем найти объем H2:

Объем H2 = Количество молей H2 × 22.4 л/моль Объем H2 = 1 моль × 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ на вторую задачу: объем газа (водорода, H2), образовавшегося в реакции с соляной кислотой, составляет 22.4 л.