Question

В какую сторону сместится химическое равновесие системы2HBr(г) Br2(г)+ H2(г) При: 1)увеличении концентрации Br2 2) повышении температуры 3) повышении давления?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

вправо, т.к. реакция эндотермична;

б) вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества

Answer 2

Изменение равновесия в химической реакции можно предсказать с помощью принципа Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие (изменение концентраций, температуры, давления и т. д.), система будет реагировать так, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

1. Увеличение концентрации Br2: Если вы увеличиваете концентрацию Br2, система будет стремиться уменьшить этот избыток. Для этого она будет двигаться в направлении, где Br2 уменьшится, то есть влево, в сторону образования более реакционных веществ HBr и H2.

2. Повышение температуры: Повышение температуры увеличивает кинетическую энергию молекул, что обычно способствует эндотермическим реакциям (реакциям, поглощающим тепло). В данной реакции образование H2 и Br2 является эндотермической реакцией (поглощает тепло), поэтому при повышении температуры система будет смещаться в сторону образования H2 и Br2, то есть вправо.

3. Повышение давления: Увеличение давления обычно способствует смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов. В данной реакции, если давление повышается, система будет смещаться в сторону меньшего числа молекул газовых реактантов, то есть вправо, в сторону образования H2 и Br2.

Итак, кратко:

1. Увеличение концентрации Br2 сместит равновесие влево.
2. Повышение температуры сместит равновесие вправо.
3. Повышение давления сместит равновесие вправо.