Question

Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину барій нітрату масою 320 г з масовою часткою солі 10 % і розчину сульфатної кислоти.СРОЧНО!!!!!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4(ос) + 2HNO3

M(Ba(NO3)2)= 261г/моль

М(BaSO4) = 233г/моль

Знайдемо масу солі:

m(Ba(NO3)2)=320г*10%=32г

Знайдемо масу осаду через пропорцію:

m(BaSO4)= 32*233/261= 28,6г

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, спочатку треба визначити, яка хімічна реакція відбувається між барій нітратом (Ba(NO3)2) і сульфатною кислотою (H2SO4). Реакція між ними відома як двохетапна нейтралізація.

Спочатку відбувається реакція між барій нітратом і сульфатною кислотою, утворюючи барій сульфат (BaSO4) і нітратну кислоту (HNO3):

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

Барій сульфат (BaSO4) є осадом, який утворюється під час цієї реакції.

Тепер, щоб обчислити масу осаду, ми повинні використати стехіометрію реакції. Коефіцієнт перед барій сульфатом у рівнянні реакції говорить нам, що одна молекула барій нітрату взаємодіє з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи одну молекулу барію сульфату.

Молярна маса Ba(NO3)2 = 261.34 г/моль Молярна маса BaSO4 = 233.39 г/моль

З масовою часткою солі 10%, ми можемо обчислити масу барій нітрату у розчині:

Маса Ba(NO3)2 = 320 г * 10% = 32 г

Тепер використаємо стехіометрію, щоб обчислити масу осаду (барій сульфату):

32 г Ba(NO3)2 * (1 моль BaSO4 / 1 моль Ba(NO3)2) * (233.39 г BaSO4 / 1 моль BaSO4) = 748.48 г

Отже, маса осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину барій нітрату масою 320 г з масовою часткою солі 10%, буде близько 748.48 г.