Question

Как нужно изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, если температурный коэффициент равен 4

Answer 1

Объяснение:

Это правило Вант-Гоффа.

Answer 2

Ответ:

.................:рпгсрпчкнаннпщнмпнщссесш

Answer 3

Для определения, насколько нужно изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза, можно использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость химической реакции с температурой:

$k_2 = k_1 * e^{\frac{{Ea * (T2 - T1)}}{{R * T1 * T2}}}$

где:

• $k_1$ - скорость реакции при температуре $T_1$,
• $k_2$ - скорость реакции при температуре $T_2$,
• $E_a$ - энергия активации реакции,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314\ J/(mol \cdot K)$).

Мы хотим, чтобы скорость реакции ($k_2$) увеличилась в 64 раза относительно начальной скорости ($k_1$). То есть $k_2 = 64k_1$.

Также дан температурный коэффициент ($4$). То есть, $T_2$ относительно $T_1$ изменяется в $4$ раза ($T_2 = 4T_1$).

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы найти отношение температур $T_2$ и $T_1$ в уравнении Аррениуса и решить его относительно $E_a$:

$64k_1 = k_1 * e^{\frac{{Ea * (4T_1 - T_1)}}{{8.314 * T_1 * 4T_1}}}$

Упростим уравнение:

$64 = e^{\frac{{3Ea}}{{8.314 * 4T_1}}}$

Теперь возьмем натуральный логарифм от обеих сторон:

$\ln(64) = \frac{{3Ea}}{{8.314 * 4T_1}}$

$\ln(64) = \frac{{3Ea}}{{33.256 * T_1}}$

Теперь решим уравнение относительно $E_a$:

$Ea = \frac{{33.256 * T_1 * \ln(64)}}{3}$

Теперь, если вы знаете начальную температуру $T_1$, вы можете вычислить значение $E_a$, необходимое для увеличения скорости реакции в 64 раза при изменении температуры в $4$ раза.