Question

Сколько граммов хлорида меди (2) образуется при взаимодействии 150 г меди, содержащей 5% примесей с хлором?​

Answer 1

m(CuCl2)=272г меди...

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество чистой меди (Cu), содержащейся в 150 г меди с 5% примесей.

Масса чистой меди (Cu) = масса меди с примесями × содержание меди в меди с примесями

Масса чистой меди (Cu) = 150 г × 0,95 = 142,5 г

Теперь мы знаем, что у нас есть 142,5 г чистой меди, и мы хотим узнать, сколько граммов хлорида меди (CuCl2) образуется при ее реакции с хлором (Cl2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Cu + Cl2 -> 2CuCl2

Из уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью хлора (Cl2) и образует 1 моль хлорида меди (CuCl2).

Теперь найдем количество молей чистой меди (Cu):

Масса меди (Cu) = 142,5 г Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

Количество молей меди (Cu) = масса меди / молярная масса меди Количество молей меди (Cu) = 142,5 г / 63,5 г/моль ≈ 2,24 моль

Так как 1 моль меди (Cu) реагирует с 1 молью хлора (Cl2), то количество молей хлора (Cl2) также равно 2,24 моль.

Теперь мы можем найти массу хлорида меди (CuCl2), используя его молярную массу.

Молярная масса хлорида меди (CuCl2) = масса Cu (63,5 г/моль) + масса Cl2 (2 × 35,5 г/моль) = 63,5 г/моль + 71 г/моль = 134,5 г/моль

Масса хлорида меди (CuCl2) = количество молей хлора (Cl2) × молярная масса CuCl2 Масса хлорида меди (CuCl2) = 2,24 моль × 134,5 г/моль ≈ 301,48 г

Таким образом, образуется приблизительно 301,48 г хлорида меди (CuCl2) при взаимодействии 150 г меди, содержащей 5% примесей, с хлором.