Question

Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 4 моль серной кислоты с 2 моль хлорида бария?

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для определения количества граммов сульфата бария, образующегося при реакции, нужно знать баланс химического уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с молью хлорида бария (BaCl2) и образует моль сульфата бария (BaSO4).

У вас есть 4 моля серной кислоты (H2SO4) и 2 моля хлорида бария (BaCl2). Это означает, что у вас есть достаточно молей хлорида бария для реакции, и реакция пройдет в соответствии с коэффициентами стехиометрии в уравнении.

Таким образом, образуется 2 моля сульфата бария (BaSO4).

Для вычисления массы сульфата бария в граммах, вы можете использовать молярную массу BaSO4:

Молярная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Молярная масса BaSO4 = (137.33 г/моль) + (32.07 г/моль) + (4 * 16.00 г/моль) Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233.40 г/моль

Теперь, чтобы найти массу 2 моль сульфата бария:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 2 моль × 233.40 г/моль = 466.80 грамм

Итак, образуется 466.80 грамм сульфата бария при данной реакции.