Question

3. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Для расчета применяем Закон Авогадро. Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2 жду ответа,спасибо,10баллов ​

Answer 1

Ответ:5,6л

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O2) = 0,25 моль

V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода, потребного для полного сжигания 8 г серы, сначала найдем количество вещества серы (S) в молях, затем используем уравнение химической реакции, чтобы определить соотношение между молями серы и молями кислорода (O2), и, наконец, найдем объем кислорода при стандартных условиях (нормальных условиях, обычно используемых для таких расчетов).

1. Найдем молекулярную массу серы (S). Масса атома серы (S) равна приблизительно 32 г/моль, так как атом серы имеет атомный номер 16 и его молекулярная масса составляет примерно 32 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей серы: Количество молей серы = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) Количество молей серы = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль серы.

3. Из уравнения химической реакции известно, что одна моль серы (S) соединяется с одной молью кислорода (O2), чтобы образовать одну моль оксида серы (SO2). То есть, соотношение между молями S и O2 равно 1:1.

4. Теперь найдем количество молей кислорода (O2), необходимых для полного сжигания серы: Количество молей O2 = Количество молей серы = 0,25 моль.

5. При стандартных условиях одна моль газа занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода (O2) равен: Объем O2 = Количество молей O2 * Объем одной моли газа (при стандартных условиях) Объем O2 = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 литра.

Итак, для полного сжигания 8 г серы потребуется около 5,6 литра кислорода при стандартных условиях.