Question

Помагите Сколько литров (г) водорода выделилось при взаимодействии магния массой 4,8 г с 20%-ным 100 г раствором серной кислоты?​

Answer 1

Вроде бы так, но я не уверена

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько молей водорода выделилось в результате взаимодействия магния с серной кислотой, а затем перевести это количество молей водорода в литры при нормальных условиях. Давайте разберемся:

1. Сначала найдем количество молей магния (Mg) в массе 4,8 г. Для этого используем периодическую таблицу и молекулярную массу магния, которая составляет примерно 24,3 г/моль.

   Количество молей Mg = Масса / Молекулярная масса Количество молей Mg = 4,8 г / 24,3 г/моль ≈ 0,197 моль Mg

2. Теперь определим, какие реакции происходят между магнием и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

   Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

   По уравнению видно, что каждый моль магния выделяет один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, выделившихся в реакции, также равно 0,197 моль.

3. Теперь переведем количество молей водорода в литры при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа занимает приблизительно 22,4 литра объема.

   Объем водорода = Количество молей x Объем одного моля газа Объем водорода = 0,197 моль x 22,4 л/моль ≈ 4,42 литра

Итак, при взаимодействии магния массой 4,8 г с 20%-ным 100 г раствором серной кислоты выделилось примерно 4,42 литра водорода при нормальных условиях.