Question

цинк массой 9,6 г с массовой долей примесей 2% обработали серной кислотой. определите объем полученного газа

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ооо, Булкин! И ты тут?!

Answer 2

Для определения объема газа, выделяющегося при обработке цинка серной кислотой, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H₂SO₄) и выделяет 1 моль водорода (H₂).

Давайте сначала определим количество молей цинка:

Масса цинка (m) = 9,6 г Массовая доля примесей (2%) = 0,02

Масса чистого цинка (m_чистого цинка) = m / (1 + массовая доля примесей) = 9,6 г / (1 + 0,02) = 9,6 г / 1,02 = 9,4118 г

Теперь, чтобы найти количество молей цинка, мы используем его молярную массу (M(Zn)), которая составляет около 65,38 г/моль:

Количество молей цинка = масса цинка / молярная масса цинка Количество молей цинка = 9,4118 г / 65,38 г/моль ≈ 0,144 моль

Так как из уравнения видно, что 1 моль цинка дает 1 моль водорода, то количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также составляет 0,144 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, чтобы найти объем водорода:

P * V = n * R * T

Для стандартных условий (0°С и 1 атмосферное давление), универсальная газовая постоянная R равна приближенно 0,0821 л∙атм/(моль∙К).

Температура (T) в Кельвинах при 0°C равна 273,15 К.

Теперь мы можем найти объем водорода (V):

V = (n * R * T) / P V = (0,144 моль * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273,15 К) / 1 атмосферное давление V ≈ 3,698 литра

Таким образом, объем полученного газа (водорода) составляет примерно 3,698 литра при стандартных условиях.