Question

ПЖЖЖЖЖ ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!! В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2 C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите объем кислорода.

Answer 1

Ответ:

28л

Объяснение:

2610/652.5=4

5 моль/4= 1.25 моль

1.25*22.4=28 л

Answer 2

Для определения объема кислорода в данной реакции, мы можем использовать понятие стехиометрических коэффициентов и закона сохранения энергии.

Сначала давайте определим количество энергии, выделившееся в реакции:

Теплота реакции = 652,5 кДж

Теперь давайте определим количество мольей участвующих в реакции веществ:

1. Моль C2H2 (ацетилен): 2 моль (по коэффициенту перед C2H2)
2. Моль O2 (кислород): неизвестно
3. Моль CO2: 4 моль (по коэффициенту перед CO2)
4. Моль H2O: 2 моль (по коэффициенту перед H2O)

Зная количество молей C2H2 и CO2, мы можем использовать стехиометрические коэффициенты, чтобы определить количество молей кислорода:

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля C2H2 требуется 5 молей O2. Таким образом, количество молей O2, необходимых для реакции с 2 молями C2H2, равно (5/2) * 2 = 5 молей O2.

Теперь у нас есть количество молей O2, участвующих в реакции. Давайте определим количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моля O2:

Количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моля O2 = (652,5 кДж) / 5 молей O2 = 130,5 кДж/моль O2

Теперь, чтобы определить объем кислорода, давайте воспользуемся стандартным условием (0°С и 1 атм):

1 моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, если мы знаем количество теплоты, выделившееся при сгорании 1 моля O2, мы можем определить объем кислорода:

Объем кислорода = (130,5 кДж/моль O2) / (101.3 кПа * 22.4 л/моль) ≈ 0,056 литра

Таким образом, объем кислорода, выделившийся в данной реакции, составляет примерно 0,056 литра.