Question

Получите фосфат калия при помощи нейтрализации рассчитать его массу если известно что в реакцию вступают основание массой 11,2 г? Решите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

14.2г

Объяснение:

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O

n(KOH)= 11.2/56=0.2моль

n(K3PO4)= 0.2/3=0.067 моль

m(K3PO4)= 0.067*212=14.2 г

Answer 2

Для получения фосфата калия (K3PO4) из основания, вам потребуется нейтрализовать основание кислотой, содержащей фосфор. Это может быть, например, фосфорная кислота (H3PO4). Реакция между основанием и кислотой будет следующей:

3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между KOH и K3PO4 равно 3:1. Это означает, что для получения 1 моля K3PO4 вам потребуется 3 моля KOH.

Давайте сначала определим молекулярную массу KOH:

• Масса атома K (калия) = 39.10 г/моль
• Масса атома O (кислорода) = 16.00 г/моль
• Масса атома H (водорода) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса KOH = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса KOH, и мы знаем, что вам нужно 3 моля KOH для получения 1 моля K3PO4.

Масса KOH, которая вам потребуется для реакции: Масса KOH = 3 моль * молекулярная масса KOH = 3 * 56.11 г/моль = 168.33 г

Таким образом, для получения фосфата калия (K3PO4) из основания массой 11.2 г вам потребуется 168.33 г KOH.