Question

Сколько граммов натрия можно получить при электролизе хлорида натрия массой 0,4 кг? Даю 25 баллов

Answer 1

m(NaCl)=0,4 г

m(Na) =?

2NaCl = 2Na + Cl2

n=m/M

M(NaCl)=23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n(NaCl)= 0,4/58,5 = 0,007 моль

n(Na)=n(NaCl)=0,007 моль

m(Na)=n×M=0,007×23=0,161 г

Ответ: 0,161 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы при электролизе. Хлорид натрия (NaCl) разлагается на натрий (Na) и хлор (Cl2) в соотношении 1:2 по массе.

1. Найдем молекулярную массу NaCl:

   • Молекулярная масса Na = 23 г/моль.
   • Молекулярная масса Cl = 35,5 г/моль.
   • Молекулярная масса NaCl = 23 г/моль (Na) + 2 * 35,5 г/моль (Cl) = 58 г/моль.

2. Теперь определим, сколько моль NaCl содержится в 0,4 кг (400 г) NaCl:

   • Количество молей NaCl = масса / молекулярная масса = 400 г / 58 г/моль ≈ 6,896 моль.

3. Так как NaCl разлагается на натрий и хлор в соотношении 1:2 по массе, то количество молей натрия будет равно половине количества молей NaCl:

   • Количество молей Na = (1/2) * 6,896 моль ≈ 3,448 моль.

4. Теперь найдем массу натрия, которая получится при электролизе 3,448 моль натрия:

   • Масса Na = количество молей * молекулярная масса Na = 3,448 моль * 23 г/моль ≈ 66,824 г.

Ответ: Можно получить примерно 66,824 г (или около 66,8 г) натрия при электролизе хлорида натрия массой 0,4 кг.