Question

Срочно помогите пж!!!! При взаимодействии 21,2 г натрия карбоната с кальций хлоридом утворилось 15 г осаду Вкажить вихид продукту реакции вид теоретичного у видсотках

Answer 1

Ответ:

Вихід продукту реакції від теоретичного - 75%.

Объяснение:

При взаємодії 21,2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом утво­рилося 15 г осаду. Вкажіть вихід продукту реакції від теоретич­ного у відсотках.

Дано: m(Na2CO₃)=21,2 г, m(практ.)(CaCO₃)=15г

Найти: $\eta-?$

РОЗВ'ЯЗАННЯ:

1. Обчислимо молярну масу натрію карбонату і кальцію карбоната:

М(Na₂CO₃)=2•23+12+3•16= 106 г/моль

М(CaCO₃)=40+12+3•16= 100 г/моль

2. Обчислюємо масу кальцію карбонату (осад), який має утворитися із 21,2 г натрію карбонату, за відсутності втрат.

Згідно з рівнянням реакції, із 1 моль Na₂CO₃ утворюється 1 моль CaCO₃, тобто така сама кількість речовини:

21,2г .......................х г                  

Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃ + 2NaCl

1•106г......................1•100г        

За хімічним рівнянням:

із 1•106г Na₂CO₃ утворюється 1•100г CaCO₃

із 21,2 г Na₂CO₃ утворюється х г CaCO₃

$x = m_ {teor}(CaCO_3) = \dfrac{21.2 \times 1 \times 100}{1 \times 106} = 20$ г.

3. Розраховуємо відносний вихід продукту реакції

$\eta = \dfrac{m_{prac}(CaCO_3)}{m_{teor}(CaCO_3)} \times 100\% = \dfrac{15}{20} \times 100\% = 75\%$

Відповідь: $\eta(CaCO_3) = \bf 75\%$

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией.

Сначала определим баланс химического уравнения между натрия карбонатом (Na2CO3) и кальций хлоридом (CaCl2). Уравнение будет следующим:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Теперь вычислим молярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса Na2CO3:

  • 2 моля Na (2 * 23 г/моль) = 46 г/моль
  • 1 моль C (12 г/моль) = 12 г/моль
  • 3 моля O (3 * 16 г/моль) = 48 г/моль
  • Сумма массы = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

• Молярная масса CaCl2:

  • 1 моль Ca (40 г/моль) = 40 г/моль
  • 2 моля Cl (2 * 35,5 г/моль) = 71 г/моль
  • Сумма массы = 40 + 71 = 111 г/моль

Теперь мы знаем мольные массы обоих реагентов. Давайте вычислим, сколько моль натрия карбоната и кальция хлорида у нас было в начале реакции, используя данные о массе:

1. Моль натрия карбоната:

   • Масса Na2CO3 = 21,2 г
   • Мольная масса Na2CO3 = 106 г/моль
   • Моль = Масса / Молярная масса = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

2. Моль кальция хлорида:

   • Масса CaCl2 не указана, но мы знаем, что кальций хлорид был в реакции в стехиометрических пропорциях с натрием карбонатом. Это значит, что моль CaCl2 также равна 0,2 молям.

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля натрия карбоната образуется 1 моль кальция карбоната (CaCO3). Таким образом, количество молей кальция карбоната, образовавшегося в реакции, также равно 0,2 молям.

Теперь вычислим массу кальция карбоната, которая образуется при реакции:

• Мольная масса CaCO3:

  • 1 моль Ca (40 г/моль) = 40 г/моль
  • 1 моль C (12 г/моль) = 12 г/моль
  • 3 моля O (3 * 16 г/моль) = 48 г/моль
  • Сумма массы = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

• Масса CaCO3, образовавшегося в реакции:

  • Моль CaCO3 = 0,2 моль
  • Мольная масса CaCO3 = 100 г/моль
  • Масса = Моль * Мольная масса = 0,2 моль * 100 г/моль = 20 г

Таким образом, масса кальция карбоната (CaCO3), образовавшегося в реакции, составляет 20 г.