Question

СРОЧНО! Вычислить массу алюминия, который вступит в реакцию с 441г. серной кислоты : 2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2

Answer 1

Ответ:

81г

Объяснение:

n(H2SO4)=441/98=4,5 моль

n(Al)=n(H2SO4)/3*2=4,5/3*2=3моль

m= n*M

m(Al)=3*27=81г

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, который вступит в реакцию с 441 граммами серной кислоты, мы должны использовать соотношение между алюминием и серной кислотой в уравнении реакции и стоимость эквивалента.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, так что соотношение между алюминием и серной кислотой равно 2:3.

Теперь мы можем вычислить количество моль серной кислоты, используя её массу и молярную массу:

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль

Количество моль серной кислоты = масса / молярная масса = 441 г / 98 г/моль ≈ 4,5 моль H2SO4.

Теперь, используя соотношение 2:3, мы можем вычислить количество моль алюминия, необходимое для реакции:

Количество моль алюминия = 4,5 моль H2SO4 * (2 моль Al / 3 моль H2SO4) ≈ 3 моль Al.

Теперь, мы можем вычислить массу алюминия, зная его молярную массу:

Молярная масса Al (алюминия) = 27 г/моль

Масса алюминия = количество моль Al * молярная масса Al = 3 моль * 27 г/моль ≈ 81 г.

Таким образом, масса алюминия, которая вступит в реакцию с 441 граммами серной кислоты, составит приблизительно 81 грамм.