Question

Определите степени окисления каждого элемента и выпишите символы элементов – окислителей и элементов-восстановителей. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты. 1. Al + S = Al2S3 2. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO 3. NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O 4. KClO3 = KCl + O2 5. I2 + Ba(OH)2 –=Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0 0 +3 -2

1) AL+S=> AL2S3;S-окислитель,Al-восстановитель

0 +1+5-2 +1-2 +1+5-2 +2-2

2)P + HNO3 + H2O=>H3PO4 + NO(стрелочка вверх);P-восст.,HNO3-окисл.(N)

+1-1 +4 -2 +1+6-2 +2+6-2 +1+6-2 0 +1-2

3)NaBr+MnO2+H2SO4=>MnSO4+ Na2SO4+Br2+H20;NaBr-восст.(Br),MnO2-окисл.(Mn)

+1+5-2 +1-1 0

4)KClO3=>KCl+02(стрелочка вверх);Cl-окисл.,O-восст.

0 +2 -2+1 +2+5-2 +2-1 +1-2

5) I2+Ba(OH)2=>Ba(IO3)2+BaI2+H2O;I2-и окисл. и восст.

Answer 2

Для решения этих химических уравнений сначала определим степени окисления каждого элемента в реакции. Затем найдем окислители и восстановители, и составим уравнения электронного баланса.

1. Al + S = Al2S3 Степень окисления Al = 0 (элементарный метал) Степень окисления S в Al2S3 = -2 (соединение с алюминием) Окислитель: Al (переходит из 0 в +3) Восстановитель: S (переходит из -2 в 0)

   Уравнение электронного баланса: 2Al - 6e^- + 3S + 6e^- = 2Al^3+ + 3S^2- 2Al + 3S = 2Al^3+ + 3S^2- 2Al + 3S = 2Al^3+ + 3S Уравнение сбалансировано.

2. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO Степень окисления P = ? Степень окисления H в H3PO4 = +1 Степень окисления N в HNO3 = +5 Степень окисления O в HNO3 = -2 Степень окисления O в H3PO4 = -2 Степень окисления O в NO = -2

   Окислитель: HNO3 (переходит из +5 в -2) Восстановитель: P (неизвестная степень окисления)

   Уравнение электронного баланса: HNO3 + 5e^- + P = H3PO4 + NO + 5e^- HNO3 + P = H3PO4 + NO Уравнение не сбалансировано, так как степень окисления P не определена.

3. NaBr + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O Степень окисления Na = +1 Степень окисления Br в NaBr = -1 Степень окисления Mn в MnO2 = +4 Степень окисления S в H2SO4 = +6 (SO4^2- имеет степень окисления -2) Степень окисления Mn в MnSO4 = +2 Степень окисления S в Na2SO4 = +6 (SO4^2- имеет степень окисления -2) Степень окисления Br2 = 0 (в элементарной форме)

   Окислитель: MnO2 (переходит из +4 в +2) Восстановитель: NaBr (переходит из -1 в 0)

   Уравнение электронного баланса: MnO2 + 2e^- + 2NaBr = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O + 2e^- MnO2 + 2NaBr = MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O Уравнение сбалансировано.

4. KClO3 = KCl + O2 Степень окисления K = +1 Степень окисления Cl в KCl = -1 Степень окисления O в KClO3 = -2 Степень окисления O2 = 0

   Окислитель: KClO3 (переходит из -2 в -1) Восстановитель: KCl (переходит из -1 в 0)

   Уравнение электронного баланса: KClO3 + 2e^- = KCl + O2 + 2e^- KClO3 = KCl + O2 Уравнение сбалансировано.

5. I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O Степень окисления I2 = 0 (в элементарной форме) Степень окисления Ba = +2 Степень окисления O в Ba(OH)2 = -2 Степень окисления O в Ba(IO3)2 = -2 Степень окисления O в H2O = -2

   Окислитель: Ba(OH)2 (переходит из +2 в +4) Восстановитель: I2 (не изменяет свою степень окисления)

   Уравнение электронного баланса: Ba(OH)2 + 2e^- + 2I2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O + 2e^- Ba(OH)2 + 2I2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O Уравнение сбалансировано.