Question

Помогите пожалуйста! При реакции нитрата аммония массой 160 г. и гидроксида бария выделился газ, определите его объем (ответ округлите до целых) ​

Answer 1

Ответ:

V (газа) = 44,8 л.

Объяснение:

2NH4NO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O + 2NH3

M (NH4NO3) = 80 г/моль

160 / 2 × 80 = X / 2 × 22,4

160 / 160 = X / 44,8

X = 160 × 44,8 / 160 = 44,8 л

Answer 2

Для определения объема газа, выделившегося при реакции нитрата аммония (NH4NO3) массой 160 г и гидроксида бария (Ba(OH)2), нужно знать уравнение реакции и использовать закон стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение реакции между нитратом аммония и гидроксидом бария:

NH4NO3 + Ba(OH)2 → NH3 + Ba(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что реакция приводит к образованию аммиака (NH3) и воды (H2O) в газообразной форме.

Далее, для определения объема газа, мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества (в молях) по формуле:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

Сначала определим количество вещества (n) аммиака (NH3) с помощью массы аммиака и его молярной массы.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Количество вещества NH3 = масса / молярная масса = 160 г / 17 г/моль ≈ 9,41 моль

Теперь, чтобы определить объем аммиака, нам нужно знать температуру и давление. Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

T = 273 К P = 1 атм

Теперь мы можем рассчитать объем аммиака:

V = (9,41 моль) * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) / (1 атм) ≈ 202 л

Ответ округляем до целых: объем аммиака, выделившегося при реакции, составляет примерно 202 литра.