Question

2. Расставьте коэффициенты в уравнении N2 + O2 ↔ NO методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель в реакции.

Answer 1

Ответ:

N₂ + O₂ ⇄ 2NO

N⁰₂ -  4e⁻ = 2N⁺²     | 1   (N⁰₂ восстановитель, процесс окисления)

O⁰₂ +  4e⁻  = 2O⁻²   | 1   (O⁰₂  окислитель, процесс восстановления)

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнении реакции N2 + O2 ↔ NO с использованием метода электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

1. Рассмотрим атом азота (N) в исходных и конечных соединениях:

   • В N2 азот имеет окисление -3 (N2 - 2 * (-3) = 0).
   • В NO азот имеет окисление +2.

2. Теперь рассмотрим атом кислорода (O) в исходных и конечных соединениях:

   • В O2 кислород имеет окисление 0.
   • В NO кислород имеет окисление -2.

Таким образом, в реакции азот окисляется с -3 до +2, а кислород в O2 окисляется с 0 до -2. Окислитель - это N2, а восстановитель - это O2.

Теперь давайте сбалансируем уравнение с учетом этой информации:

N2 + O2 → 2NO

Теперь у нас есть две молекулы NO на правой стороне, чтобы соответствовать количеству атомов азота, и две молекулы O2 на левой стороне, чтобы соответствовать количеству атомов кислорода. Уравнение теперь сбалансировано, и коэффициенты следующие:

N2 + 2O2 → 2NO

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции N2 + O2 ↔ NO методом электронного баланса равны: 1, 2, 2, 2.