Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ ЗА ПРАВИЛЬНОЕ И КАК ТОЛЬКО ВОЗМОЖНО БЫСТРОЕ РЕШЕНИЕ 2. Как изменится скорость химической реакции: H2S(г)+SO2->S(к)+H2O(ж), если: а) концентрацию H2S уменьшить в 3 раза; б) температуру процесса повысить на 30*С (y=2)? 3. В какую сторону сместиться равновесие химической реакции: HI(г)->H2(г)+I2(г); дельта H>0, если: а) снизить температуру б) увеличить давление в) ввести катализатор г) уменьшить концентрацию HI?

Answer 1

Ответ:

там легко просто спроси у учителя

Answer 2

Для определения того, как изменится скорость химической реакции и в какую сторону сместится равновесие, давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов поочередно:

2. а) Если концентрацию H2S уменьшить в 3 раза, то это приведет к снижению концентрации одного из реагентов. Скорость химической реакции обычно зависит от концентрации реагентов. Уменьшение концентрации H2S снизит скорость реакции.

3. б) Если температуру процесса повысить на 30°C (при условии, что y=2, что, скорее всего, означает, что реакция является экзотермической), то увеличение температуры приведет к увеличению скорости реакции в соответствии с уравнением Аррениуса. В общем случае, повышение температуры способствует увеличению скорости химической реакции для большинства реакций.

4. а) Если снизить температуру, то это будет соответствовать сдвигу равновесия в сторону обратной реакции (снижение температуры обычно способствует обратной реакции, если дельта H положительна).

5. б) Увеличение давления обычно смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газовых реагентов. В данной реакции, обратная реакция HI(г) -> H2(г) + I2(г) имеет меньшее количество молей газовых реагентов, поэтому увеличение давления сместит равновесие в эту сторону.

6. в) Введение катализатора не влияет на положение равновесия, только на скорость достижения равновесия.

7. г) Уменьшение концентрации HI также сместит равновесие в сторону обратной реакции (с уменьшением концентрации реагента).

Итак, чтобы получить полный ответ, учитывая все эффекты, вам нужно учитывать каждое из указанных воздействий на реакцию.