Question

Народ, пожалуйста помогите! Очень надо сегодня! Максимум до утра! 1. Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: C(к)+О2(г)-->Co(г). 2. Как изменится скорость хим. реакции: О2(г)+H2(г)-->H20(г), если: а) концентрацию H2 уменьшить в 2 раза; b) температуру процесса повысить на 60 градусов( y=3) 3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции: H2(г)+О2(г)-->H2O(г); дельта H<0, если: а) снизить температуру: b) увеличить давление; с) ввести катализатор; г) уменьшить концентрацию H2О 4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса H2(г)+О2(г)-->H2O(г); дельта H<0

Answer 1

Решение на фото---------

Answer 2

Закон действия масс

Закон действия масс (также известный как закон Гука-Лебедева) для данного процесса, где C(к) обозначает углерод (графит), О2(г) обозначает молекулы кислорода и Со(г) обозначает молекулы оксида углерода, может быть записан следующим образом:

Масса С(к) / Масса О2(г) = Масса Co(г)

Это выражение означает, что отношение массы углерода к массе кислорода в реагентах должно быть равно отношению массы оксида углерода к массе кислорода в продуктах реакции.

Изменение скорости химической реакции

Для реакции О2(г) + H2(г) -> H2O(г), изменение скорости реакции будет зависеть от изменения концентрации H2 и температуры процесса.

a) Если концентрация H2 уменьшится в 2 раза, то скорость реакции также уменьшится в 2 раза. b) Если температура процесса повысится на 60 градусов (y = 3), то скорость реакции увеличится в 3 раза.

Смещение равновесия химической реакции

Для реакции H2(г) + О2(г) -> H2O(г), где дельта H < 0, смещение равновесия будет зависеть от изменения температуры, давления, введения катализатора и изменения концентрации H2O.

a) Если температура снизится, то равновесие сместится в сторону образования большего количества продуктов, то есть в сторону образования большего количества H2O. b) Если давление увеличится, то равновесие сместится в сторону образования меньшего количества газообразных веществ, то есть в сторону образования меньшего количества H2O. c) Если будет введен катализатор, то равновесие не будет смещаться, но скорость обратной реакции будет увеличена. d) Если концентрация H2O уменьшится, то равновесие сместится в сторону образования большего количества H2O.

Выражение константы химического равновесия

Для процесса H2(г) + О2(г) -> H2O(г), где дельта H < 0, выражение для константы химического равновесия (K) может быть записано следующим образом:

K = ([H2O]^x) / ([H2]^y * [O2]^z)

где [H2O], [H2] и [O2] обозначают концентрации веществ в реакции, а x, y и z - стехиометрические коэффициенты.

Заметка: Значения стехиометрических коэффициентов не указаны в вопросе, поэтому их значения не могут быть определены. Они могут быть определены из сбалансированного уравнения реакции.