Question

8 граммов железных стружек добавляли к раствору, содержащему 12 граммов сульфата меди (ii). подсчитайте, сколько граммов соли образуется за это время.

Answer 1

Объяснение:

ВОТ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТ УКАЗАН НА ФОТОГРАФИИ ЕСЛИ ХОТИТЕ МОЖЕТЕ ПОДПИСАТЬСЯ Я БУДУ ЗНАТЬ ЧТО ВЫ ЗАДАЁТЕ ВОПРОС И СРАЗУ ЖЕ ПОСТАРАЮСЬ НА НЕГО ОТВЕТИТЬ

Answer 2

Ответ:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

n(CuSO4) = m/M = 12г/160г/моль = 0,075моль (недостаток)

n(Fe) = m/M = 8г/56г/моль = 0,143моль (избыток)

Рсчет ведем по недостатку.

По уравнению реакции n(FeSO4) = n(CuSO4)

n(FeSO4) = 0,075моль

m(FeSO4) = n x M = 0,075моль х 152г/моль = 11,4г

Answer 3

Для определения, сколько граммов соли образуется при реакции железных стружек с сульфатом меди (II), нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из уравнения видно, что одна моль железа (Fe) реагирует с одной молью сульфата меди (II) (CuSO4) и образует одну моль сульфата железа (FeSO4) и осаждается медь (Cu).

1 моль Fe + 1 моль CuSO4 -> 1 моль FeSO4 + 1 моль Cu

Теперь нужно рассмотреть массы ваших реагентов:

Масса Fe = 8 граммов Масса CuSO4 = 12 граммов

Теперь определим мольные массы:

Мольная масса Fe = 55,85 г/моль Мольная масса CuSO4 = 63,55 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента:

Моли Fe = Масса Fe / Мольная масса Fe = 8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,143 моль Fe Моли CuSO4 = Масса CuSO4 / Мольная масса CuSO4 = 12 г / 63,55 г/моль ≈ 0,189 моль CuSO4

Теперь определим, какое количество моль сульфата железа образуется в результате реакции. Так как стехиометрическое соотношение 1:1, то количество молей FeSO4 будет таким же, как и количество молей Fe, то есть 0,143 моль.

Теперь найдем массу FeSO4, которая образуется:

Масса FeSO4 = Количество молей FeSO4 * Мольная масса FeSO4 = 0,143 моль * 151,91 г/моль ≈ 21,72 г

Итак, при реакции 8 граммов железных стружек с 12 граммами сульфата меди (II) образуется примерно 21,72 грамма сульфата железа (II).